广西壮族自治区梧州市高中化学高考模拟期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基所含的电子的数目为B．标准状况下，的原子总数为C．甘油中含有羟基数为3D．甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2

4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

5、布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法不正确的是

A．乙可以和强碱溶液反应，不能和强酸反应B．乙中有1个手性碳原子C．甲能使酸性溶液褪色，乙不能D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

6、下列气体只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：B．A膜和C膜均为阳离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、一种锌浸出渣主要成分有ZnO·GeO2、In2O3、Ga2O3、Ga(OH)3、Cu等物质、从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：

已知：①用D₂EHPA(以H₂A₂表示)萃取酸浸液中的铟：In3++3H2A2(o)InA3·3HA(o)+3H+(a)(a表示水相，o表示有机相)。

②GeCl₄的熔点为-49℃，沸点为84℃。

③ZnO·GeO₂与硫酸反应生成H₂GeO₃，已知H₂GeO₃的Ka=8×10-10

④Ga与Al的性质相似，高纯度的镓难溶于酸或碱。

请回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为_________。

(2)酸浸时ZnO·GeO₂与硫酸反应的离子方程式为____________________。

(3)萃取后的洗涤操作用到的玻璃仪器有________(填仪器名称)，加入盐酸作反萃取剂，其原理是_______。

(4)HGaCl₄.与过量氢氧化钠反应的化学方程式为____________；电解时在阴极反应的离子是_________。

(5)丹宁锗在氧化焙烧、氯化后分离出纯净GeCl₄的方法是__________。

(6)常温下，0.1mol/L的GaCl₃溶液中(Ga3+完全沉淀(Ga³+浓度小于1×10-5mol/L的AG=5.8则该温度下Ga(OH)₃的溶度积为______。[已知：AG可表示溶液的酸度，其定义为AG=]四、原理综合题

10、过度排放会导致全球变暖，将捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。

Ⅰ.膜法分离烟气中的原理如图所示。

(1)吸收烟气中的过程中，A电极上发生的电极反应为_______。

Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(2)常压下，将等物质的量和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流量随温度变化如图所示。

①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是_______。

②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______。

③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是_______。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)

Ⅲ.利用可见光催化还原，可将转化为化学原料(、等)。

(3)蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为_______。

11、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)基态硼原子的价电子排布式为___________，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为___________(以元素符号作答)。

(2)某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择___________(填“六方”或“立方”)氮化硼，原因是___________。

(3)六方氮化硼中硼原子的杂化方式为___________杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为___________。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________(列算式，设阿伏加德罗常数的数值为)。

12、下面是合成涤纶的流程图：

(1)写出C中所含的官能团的名称：_______。

(2)

也能一步转化生成B，试剂可以用_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式_______。

(4)写出一种满足下列条件的B的同分异构体_______。

①苯环上的一氯代物有1种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发