广东省江门市高中化学高一下册期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组属于同位素的是

（

）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612CD．O2和O3

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是A．光气()的结构式为B．的结构示意图为C．HClO的电子式为D．中子数为80的碘原子为

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA

4、在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．、、、B．Cu2＋、、、C．、、、D．、、、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列反应对应的离子方程式正确的是A．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：B．磁性氧化铁溶于盐酸：C．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．氨水与氯化铝溶液反应制取：

7、表中给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1

A．原子序数：X>Y>W>ZB．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C．Z的最高正价为+6价D．HW是热稳定性最强的氢化物

8、化学实验安全意识是重要的科学素养，下列操作不正确的是A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B．将CO中毒者移至通风处抢救C．配制稀H2SO4溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下向其中加入浓硫酸D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口略向上倾斜

9、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是。A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能大于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

10、关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正确的是A．氯气有毒，氯离子也有毒B．液溴在棕色瓶中水封密封保存C．碘离子遇淀粉变蓝D．海水中富含液溴

11、锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．装置甲中的固体可以是漂白粉B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率C．装置丙可以用作碱性介质D．装置丙中每消耗，则生成

12、一定量的锌粉与足量的稀盐酸反应，为了降低反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．加入适量的浓硫酸B．滴入适量氯化钠溶液C．加入适量稀HNO3溶液D．加入硫酸铜固体

13、对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是A．B．C．D．

14、1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；

则a和b的关系是（

）A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定

15、有甲烷和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL，则原混合气体中，甲烷和氢气的体积比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．正极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

18、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是AZn是负极，发生还原反应BH+向负极定向移动C电子从锌经导线到铜，再经硫酸到锌D1mol电子转移，产生1g氢气

A．AB．BC．CD．D

18、关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6中I元素的化合价为+7价B．HI在反应中只表现还原性C．常温下，生成25.4gI2时，转移0.2mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：7二、工艺流程题

19、国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)和含的废水，设计了如下流程：

(1)在、、CO、NO、NaOH中，属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。

(2)固体1中除含有外，还含有___________、___________。

(3)生成的反应可表示为：，该反应中还原剂是___________；1mol还原剂参与反应，转移电子数为：___________，捕获剂所捕获的气体主要是___________。

(4)检验的方法是：___________。

(5)处理含的废水时，若0.5mol参加反应时，需要的的物质的量为___________mol。三、实验题

20、焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某研究小组进行如下实验。

实验一：制取焦亚硫酸钠

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_______(填字母)。

实验二：探究焦亚硫酸钠的性质

(4)因为具有_______性，导致产品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。

(5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，将的碘水逐滴加入其中，消耗。滴加过程中的离子方程式为_______，该样品中的残留量为_______(以计)。四、周期表推断题

21、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。

(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。

(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。

(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱五、有机推断题

22、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

(1)A的化学式为_______。

(2)1，2-二溴乙烷→Y的反应类型为_______，Y中的官能团名称是_______。

(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。

(4)写出下列反应的化学方