广西壮族自治区百色市高中化学高二上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法不正确的是A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯。B．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应。C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用去污效果更好。D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以保鲜。

2、下列离子反应方程式书写正确的是A．将少量过氧化钠放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：C．溶液和溶液反应：D．工业制漂白粉：

3、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在：Al3＋、、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在：Na＋、ClO-、、I-C．碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、Cl-、D．中性溶液中可能大量存在：Fe3＋、K＋、Cl-、

4、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A.向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液紫红色退去CH2=CHCHO中含碳碳双键B.向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡甲苯中褪色，苯中不褪色与苯环相连的甲基易被氧化C.向某样品溶液中滴加氯化铁溶液,振荡溶液后显紫色该样品中一定含苯酚D.溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素

A．AB．BC．CD．D

6、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A．升高温度，若增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D．加入一定量氩气，平衡不移动

7、下列有关化学反应方向的说法中正确的是A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B．反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C．在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数D．在1L溶液中数目为

8、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molX(g)和1mol

Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，经充分反应达到平衡后，生成的Z(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molZ(g)发生反应Z(g)X(g)+Y(g)，则下列判断正确的是A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，X的平衡浓度为0.25mol·L-1D．后一反应达到平衡时，Z的分解率为25%

9、金属钯的一种离子[PdCl4]2-可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．[PdCl2O2]2-是反应中间体B．催化合成H2O2总反应为C．过程中所发生的反应均为氧化还原反应D．过程中存在反应：Pd+O2+2Cl-＝[PdCl2O2]2-

10、能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2；②单位时间内生成1molH2的同时消耗1molI2；③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

11、将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①v(NH3)正=v(H2S)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中NH3的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．①②③④⑤⑦B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑦D．全部

12、下列说法正确的是A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH-)减小B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小C．1LpH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4molD．pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7(lg2=0.3)

13、如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是

A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>dB．100℃时，0.01mol·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小

14、下列各组数据中，前者一定比后者大的是A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径B．100mL0.1溶液与10mL1溶液中数目C．0.1的溶液中与D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积

15、下列有关水溶液的一些叙述正确的是A．某水溶液中，c(H+)=mol/L，该溶液呈中性B．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液C．常温下，向Na2S溶液中加入水，S2-的水解程度不受影响D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性

16、HA是一元酸，下列说法不正确的是A．25℃时，若测得0.01mol·LNaA溶液pH>7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·LHA溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HR是弱酸D．0.1mol·LHA溶液与0.1mol·LNaOH溶液混合呈中性，则

17、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（

）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多D．一定有关系：2<a<5

19、常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定体积的溶液加水稀释倍B．的溶液与的溶液等体积混合C．氨水和氯化铵溶液等体积混合D．某碱溶液和盐酸等体积混合

20、常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是

A．水的电离程度的大小顺序为：a>b>c>dB．a点C．b点D．c点二、填空题

21、利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等有机物，回答下列问题：

(1)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在相同温度、容积不变的条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明该反应已达平衡状态的是_________(填序号)。

A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

B.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

C.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1

D.容器中混合气体的密度保持不变

E.容器内气体压强保持不变

(2)一定条件下甲醇可由氢气和CO反应合成：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1_________P2(填“>”或“＜”)；升高温度，_________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_________。

(3)燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为2L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1moLCO2和3molH2，在乙中充入2moLCO2和6molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是_________。

A图1中，反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的

B.图1中，表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C.图1中，逆反应速率v逆：状态I＜状态III

D.图2中，T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好三、实验题

22、某废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20mL溶液，然后加入NaOH溶液将转化为；

步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质。

步骤四：以淀粉为指示剂用0.01滴定，滴定过程中消耗溶液30.00mL。

已知：，请回答：

(1)“步骤二”中发生反应的离子方程式为___________。

(2)“步骤三”中加硫酸酸化时可以观察到溶液颜色变化为___________。

(3)在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e．装入溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

(4)该废水中铬元素的质量浓度为___________。

(5)若“步骤三”中省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高。请解释原因：___________四、原理综合体

23、氨的合成与应用一直是热门研究领域，目前该领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主。

(1)德国的两位化学家哈伯、博施因为发明和改进合成氨技术而分别荣获1918年、1931年的诺贝尔化学奖。合成氨工业的核心反应是“”，已知298K时，该反应的，。下列关于合成氨工业的说法不正确的是A．采用“高压”、“500℃”的反应条件B．将反应温度控制在500℃左右，是为了加快反应速率和提高反应物的平衡转化率C．若继续升高温度，反应有可能变为“非自发进行的反应”D．使用催化剂降低了反应的，从而加快了反应速率(2)2007年诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对于合成氨反应机理的研究。一定条件下，将和混合发生反应，它们在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．在反应过程中三键均发生断裂B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热C．图①→⑤过程吸收或放出的总能量是该条件下此反应的反应热D．反应过程中存在、等中间产物(3)如图所示是电解法合成氨反应装置示意图

则b极为_______(选填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为_______，电解装置中质子交换膜的作用是_______；若b极产生的在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下的总体积为672L，则的转化率为_______(保留两位有效数字)。

(4)常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入的氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

①V=_______mL。

②图中a、b、c、d四个点对应溶液，显中性的有_______(不定项)

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

③b点对应的溶液中，各离子浓度按照由大到小的排列顺序是_______。

④d点对应的溶液中，_______(选填“>”、“=”或“＜”)。

⑤相同条件下，的下列各种溶液中，浓度最大的是_______(单选)

A．

B．

C．

D．五、填空题

24、七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如图：

(1)煅粉主要含CaO和____。

(2)用Na