广东省珠海市高中化学高二上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香B．小苏打用于食品发酵C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜D．用白醋清洗水壶中的水垢

2、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．向氨化的溶液中通入少量的：B．向溶液中通入：C．向中加入足量稀硝酸：D．用酸性溶液滴定双氧水：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使甲基橙变红的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、常温下与反应能生成和。实验室探究与反应及气体产物的成分。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取气体B．用装置乙收集生成的C．用装置丙检验生成D．蒸发丁中所得溶液得到纯净晶体

6、下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是A．氨水应放置低温处密闭保存B．工业合成氨时选择较高温度下进行C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液

7、其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图像反应I中，若p1＞p2，则此反应的ΔS＞0B．在图像反应III中，若T1＞T2，则该反应能自发C．在图像反应II中，说明该正反应为吸热反应D．由图像可知该反应在任意温度下均可自发

8、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol、1mol4mol2mol、1mol平衡v1v2v3平衡c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率平衡常数K①v1<v2

②v1<v3

③c2<2c1

④c2>2c3

⑤p2>2p3

⑥p2<2p1

⑦⑧

⑨

⑩

以上说法正确的有A．6B．7C．8D．9

9、以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是A．完全分解成和需要吸热30kJB．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用作催化剂可以提高化学反应速率D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

10、一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．时，正、逆反应速率的大小关系为B．的平均反应速率C．内，的转化率为71.4%D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率

11、已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常数K：

12、常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是

A．a、b两点溶液的pH：a＜bB．a、b两点醋酸的电离程度：a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b

13、在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：B．氨水的浓度等于1.0mol/LC．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

14、常温下，体积相同、浓度均为1.0的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．加热a点的溶液，溶液的pH增大B．常温下HY的电离常数约为C．b点HY的电离度为1%D．消耗同浓度的NaOH溶液体积a点等于b

15、下列叙述中正确的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同C．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

16、有关溶液的说法错误的是A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小B．加水稀释，增大C．氯化铵溶液中存在D．加入少量固体，的水解程度减小

17、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（

）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)

18、常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B．水的电离程度：b=c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>c

19、某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为A．B．C．D．

20、下列有关说法正确的是A．醋酸溶液中：c(CH3COO-)+c(H+)=c(OH-)B．向10mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入10mL0.10mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．室温下，盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液的pH相等D．中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同二、填空题

21、已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：

(1)①表示改变压强的方式是________(填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。

(2)②表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。

(3)③表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。三、实验题

22、I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)配制480mL0.1000mol•L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。

A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高

F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

(5)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。

(6)该试样中CuCl2•2H2O(M=171g/mol)的质量百分数为_____。四、原理综合体

23、请回答下列问题：

(1)汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则图1中三种分子最稳定的是_______(填化学式)，反应的热化学方程式为_______。

(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1，K1；

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1，K2；

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1，K3。

回答下列问题：

①反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。

②下列措施中，能提高①中CH3OCH3产率的有_______(填字母)。

A.使用过量的CO

B.升高温度

C.增大压强

③一定温度下，将0.2molCO和0.1moH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为20%。则0~5min内v(H2O)=_______，CO的转化率α(CO)=_______，K3=_______。再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。五、填空题

24、工业上用方铅矿(主要成分为，含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，易溶于热水；；

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表：金属离子开始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③时，；。

回答下列问题：

(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件___________。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物质A调节的范围是___________。

(3)“滤液2”中加入溶液发生反应的离子方程式为___________，计算平衡常数并说明该反应发生的理论依据___________。

25、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。

(5)应用原电池反应可以探究