广东省中山市高中化学高二下册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于去除餐具的油污B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

4、下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是A．乙烷B．甲烷C．2，二甲基丙烷D．甲基丙烷

5、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

6、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的正极相连B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi+C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．放电时，电极A为负极，反应可表示为LixSi-e-=Si+Li+

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。

++H2O相对分子质量密度/()沸点/℃水中溶解性异戊醇880.81131微溶丙酸740.99141易溶丙酸异戊酯1440.87156微溶

【实验步骤】在烧瓶中加入异戊醇、丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。

(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。

(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。

a.分水器中出现分层

b.分水器中有液体回流至烧瓶

c.分水器中水层高度不再变化

d.仪器甲中有液体滴落

【产品提纯】

(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。

(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列问题

(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。四、原理综合题

10、氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。

(1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式

则的为_______。

(2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。

①图中表示的是_______(填“CO”或“H2O”)的转化率。

②时，图中对应物质的转化率为_______。

(3)利用H2和CO2催化合成CH4的反应如下：

①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A.

B.恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化

C.恒温恒压条件下，气体的体积不再变化

D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②一定温度和压强下，将一定比例H2和CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。

I.CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是_______。

Ⅱ.280℃~320℃，用甲作催化剂，CO2转化率迅速上升，原因是_______。

11、新冠期间受“谣言”影响蒙脱石散曾一度脱销。蒙脱石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z•nH2O，常用于成人及儿童急、慢性腹泻。

(1)基态Si原子的电子排布式为_______。

(2)比较B、Al第一电离能大小：I1(Al)_______I1(B)(填“＞”或“＜”)，说明判断理由_______。

(3)SiCl4能用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也能用于制取烟幕剂。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液流_______(填“会”或“不会”)发生偏转。

②SiH4、CH4中较稳定的是_______；SiCl4、CCl4中沸点较高是_______。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。

①蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示：

据此分析，x：y=_______。

②SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度为dg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Si与Si之间的最短距离为_______nm(用含NA表和d的式子表示)。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式是_______，E中的官能团名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。

(3)F的结构简式_______。

(4)D→E的化学方程式为_______。

(5)B的同分异构体中，含有六元环且