广西壮族自治区钦州市高中化学高二下册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

2、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数目为B．常温常压下，56g乙烯中含有的键数目为C．用如图所示容量瓶配制的溶液中含有的数目为D．1mol苯与氢气完全反应生成环己烷，需断裂的双键数目为

3、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

4、一种镇痛药物中间体可由如下路线合成。下列说法不正确的是

A．Q、W可用酸性溶液鉴别B．P中共面碳原子最多有10个C．W中碳原子有3种杂化方式D．氢原子被取代所得一氯代物数目(不含立体异构)：P>Q

5、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

6、新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B．放电时，N极电极反应式为C．充电时，M极应与电源的负极相连D．充电时总反应为

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：

(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________。

_________________________________=_________________________________

(2)弯曲的a管所起的作用是___________；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________。

(3)导管b口应与___________(从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________。

(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：

①称取样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。

①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________。

②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。

(5)由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________。三、工艺流程题

9、氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。

①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。

②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_______。

③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃时，当c(Co2+)≤1×10-5mol∙L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co2+完全沉淀。

由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。

ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)

(2)可用如下方法测定产品中CoCl2∙6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：

资料：

iii.

iv.Co2+与SCN-反应生成蓝色的；Co2+与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。

取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。

滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl2∙6H2O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。四、原理综合题

10、含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

I．以和为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：

(1)该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“”、“”或“”)。

(3)下列措施能提高该反应的平衡转化率的是_______。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

II．氨的催化氧化过程发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。

①

②

在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

(4)当温度低于400℃时，的物质的量增大的幅度高于，其原因是_______。

(5)840℃时，的转化率约为_______若520℃时平衡压强为，列出520℃反应②平衡常数的计算式_______(无需化简)。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、某有机药物中间体J的合成路线(部分反应条件略去)如图：

已知：ROH+CH3COOH

试回答下列问题：

(1)B的化学名称为_____；反应①的试剂和条件为_____。

(2)反应③可以看作发生了两步反应，首先C与丙酮发生_____反应(填反应