海南省琼海市高中化学高二下册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

2、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．乙烯和丙烯的混合气体中键数目为B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为C．标准状况下溶于水得到的溶液中，和的总数等于D．浓盐酸分别和反应制备氯气，转移的电子数均为

3、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性

4、碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B．DMC中共面的原子数最多为6个C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种(不考虑立体异构)D．反应①②③均为取代反应

5、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．H2B．Cl2C．SO2D．NO

6、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是

A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能B．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入AD．当有0.2mol电子转移时，a极产生标准状况下2.24LH2

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在55℃~60℃的条件下将20mL的苯(密度为0.88g/cm3)与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

+HNO3+H2O

查阅资料可知反应机理如下：

①

②+→

③？。

回答下列问题：

(1)中间产物的分子构型是____

(2)中间体正离子()中与硝基相连的碳原子的杂化方式是___________。上述第③步反应的方程式为___________。

(3)为了很好的控制该实验反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是___________。混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌。不断搅拌的目的是___________。

(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后得到粗硝基苯。有机层选用5%的NaOH溶液洗涤是因为___________。第一次用蒸馏水洗涤的主要目的是___________。

(5)实验所用苯的质量为___________。若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验依据苯的用量，计算的硝基苯产率是___________(保留小数点后两位)三、工艺流程题

9、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。

(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

②该镀镍试剂的化学式为___________。四、原理综合题

10、CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)K1

C(s)+O2(g)=CO2(g)K2

C(s)+O2(g)=CO(g)K3

①催化重整反应的K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②L(L1、L2)、x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4－CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2(填“＞”，“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行催化重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

A．单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成2nmol的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系的压强不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②2min内平均化学反应速率v(CH4)=______mol•L-1•min-1；若其它条件不变增大压强，则重整反应的化学平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

11、C、Si、Pb是第ⅥA族元素。在生产、生活或科研中有重要的应用。

(1)不锈钢属于铁碳合金，碳的价电子排布式为___________，碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状品格结构的新材料(如图)，其中碳原子采取___________杂化。

(2)已知可以和EDTA(乙二胺四乙酸)形成无色的1∶1的稳定络合物，结构是。其中提供空轨道的微粒是___________，配合物的配位数是___________。

(3)瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。苯酚()是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是___________，苯酚与甲苯(，熔点℃)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是___________。

(4)我国科研人员在钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得重大突破。如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

①该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子数是___________；

②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，晶体的摩尔体积为___________。

12、化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：

(1)A与足量氢气加成后的产物中含有___________个手性碳原子。

(2)E→F中经历的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结构简式：___________。Y→F的反应类型为___________。

(3)D的一种同分异构体同时满