广西壮族自治区合山市高中化学高考模拟期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4NAD．反应CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、M(

)和N(

)均为合成药剂。下列说法正确的是A．M中有3个手性碳原子B．可用溶液鉴别M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物质最多消耗1molNa

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

7、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是

A．Pt为阴极，Cu为阳极B．a极的电极反应式是2Cl−-2e-=Cl2↑C．当b极产生2.24L气体时，Pt极上有6.4gCu析出D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①试剂X的化学式为______________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_______________；

②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_______________；操作b的名称为______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液2.00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序号，夹持部分已略去)

达到终点时用去酸性KMnO4溶液11.00mL，请计算c(Fe2+)=__________________。三、工艺流程题

9、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

四、原理综合题

10、反应。在进气比不同时，测得相应的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

(1)反应中的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。

(2)图中E和G两点对应的反应温度的关系是_______，其原因是_______。

(3)A、B两点对应的反应速率_______(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到60%时，_______。

11、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。键长/121148(1)的核外电子排布式为___________。

(2)氟氧化物的结构已经确定。

①依据数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。

②中键角小于中键角，解释原因：___________。

(3)是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含3个的结构片断：___________。

②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。

(4)工业上用茧石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。

②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数值为。则该晶体的密度___________(列出计算式)。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁药物维拉佐酮的中间体。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。

(1)下列说法正确的是___________A．反应F→G为取代反应B．化合物D在碱性条件下更易发生水解反应C．化合物H的分子式为D．1mol化合物Ⅰ最多可与4mol发生加成反应(2)I中含氧官能团的名称是___________；E的结构简式是___________。

(3)写出B→C过程中发生反应①的化学方程式___________。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。

①谱和IR谱检测表明：分