贵州省六盘水市高中化学高三下册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于去除餐具的油污B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B．与充分反应，转移的电子数为C．的溶液中所含阳离子的总数目为D．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为

4、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

5、下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有杂化的是A．B．C．D．

6、可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是

A．甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：B．电极b上得到的是Cl2C．标准状况下，每个电池通入且完全反应，理论上最多能得到D．若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、(氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。

已知：烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×l0-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是_________；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

(2)25℃时，若滤液l中金属离子的浓度均为0.2mol·L-1，则“调pH”的最小值为_________。(保留两位有效数字)。

(3)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是_________。

(4)“转化”时加入适量H2SO4的作用是_________。

(5)“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式_________。

(6)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。

则每个Mg2+周围距离最近的Mg2+个数为_________。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为_________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。四、原理综合题

10、CO2资源化利用是科学工作者重点研究的课题。

(1)一定条件下，作为温室气体的CO2可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：

i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1

ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1

iii．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-144.9kJ·mol-1

二氧化碳与氢气反应合成甲醇的热化学方程式iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH4=________________kJ·mol-1。

(2)向两个恒压(压强分别为0.1MPa，1.0MPa)密闭容器中分别通入1molCO2和4molH2的混合气体，只发生反应i和反应iii。平衡时CH4和CO占所有含碳化合物的物质的量分数(η)随温度的变化曲线如图所示。

①表示压强为1.0MPa时η(CH4)和η(CO)的曲线分别是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)和_____。

②c点时，容器内CO2的物质的量为_____mol。

③600°C，1.0MPa时，H2O(g)的物质的量为_______________mol，反应i的压强平衡常数Kp=________________(Kp为用分压表示的平衡常数．分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。

(3)科学工作者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气(CO、H2的混合气体)，其装置如图所示。

该装置工作时，阴极的电极反应式为_______________________；

若产生4.48L合成气(标准状况下)，理论上电路中转移___________________mol电子。

11、回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。

(4)下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。A．钢铁>纯铁>钠B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1个成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子(5)C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。

(6)A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。

12、化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：①

②+

③

④分子式：；；

(1)A所含官能团的名称是___________。

(2)B生成C反应的化学方程式是___________。

(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个键。

(4)题目中涉及的