广西壮族自治区玉林市高中化学高二上册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学。下列说法错误的是A．75%的酒精可杀菌消毒B．大豆油是烃类混合物C．棉花属于天然纤维D．核酸是由核苷酸单体形成的聚合物

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：、、、B．0.1的氨水溶液：、、、C．1的NaClO溶液：、、、D．1的NaHCO3溶液：、、、

4、室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，观察沉淀颜色变化比较CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化探究化学反应的限度A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7、拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变

8、在5L恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH<0。反应过程中持续升高温度，测得混合体积X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（

）

A．升高温度平衡常数增大B．Q点时，X的转化率最大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

9、在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：

，下列有关说法正确的是A．升高温度，正逆反应速率都加快B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高D．该反应能自发进行，与温度高低无关

10、在一个密闭容器中发生反应：N2O3(g)+O2(g)⇌N2O5(g)，反应过程中某一时刻N2O3、O2、N2O5的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是A．c(N2O5)=0.3mol/LB．c(N2O3)=c(N2O5)=0.25mol/LC．c(O2)=0.3mol/LD．c(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L

11、下列说法错误的是A．化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动B．恒温恒容条件下，反应达平衡后再充入，平衡向正反应方向移动C．25℃时某容器中发生：，当各组分物质的量不再变化时，达到化学平衡状态D．实际生产中，反应的条件为400~500℃、常压、合适的催化剂

12、下列说法中，正确的是A．KW随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中的比值不变

13、水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是

A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D．在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的

14、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．a、b、c三点溶液的导电性：c＞b=aB．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b＞aD．要完全中和等体积氨水和氢氧化钠消耗的盐酸体积相同

15、水的电离平衡曲线如下图所示，已知T>25，下列说法正确的是

A．a>7B．B点溶液呈酸性C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性D．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液

16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA

17、为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a

19、下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。

已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择段溶液B．a点溶液中离子浓度的大小顺序为：C．b点对应溶液中：D．由e点可知，反应平衡常数的数量级为二、填空题

21、氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。

Ⅰ.关于氢能，根据要求回答问题：

制备氢气常采用以下方法：①电解水法：

②水煤气法：，

③太阳能光催化分解水法：

(1)三种方法中最节能的是_______(填标号)。

(2)已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。

A.B.

C.D.

Ⅱ.二甲醚气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。

(4)工业上可用水煤气合成二甲醚：

①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率_______。

②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。

A.及时分离出，可以加快化学反应速率

B.恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变

C.容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度

D.，说明该反应已达到平衡状态三、实验题

22、用滴定法可以快速测定NaI溶液中的物质的量浓度，主要步骤如下：

Ⅰ.准备标准溶液

①配制并标定250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。

②配制并标定100mL标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

③取25.00mL待测NaI溶液装于锥形瓶中，再加入25.00mL标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。

④加入溶液作指示剂。

⑤用标准溶液滴定过量的(原理为：)至终点。

⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据见下表：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98

⑦数据处理

已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下面的问题：

(1)量取25.00mL标准溶液，应选择图中_________(填“甲”或“乙”)仪器。

(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是_________。

(3)判断滴定终点的现象是_________。

(4)根据实验数据，计算出_________mol/L。

(5)下列操作会使测量结果偏小的是_________。

A.加溶液时，少量溶液洒出锥形瓶

B.滴定管洗净后，直接装入标准溶液

C.在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面四、原理综合体

23、铜-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源。

Ⅰ．从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如下：

(1)25℃时，随溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分别以、或为主要形式存在。内盐是两性化合物，请用离子方程式表示其水解使水溶液呈碱性的原因：_____。

(2)浸出剂的制备：主要原料有甘氨酸(简写为)、溶液和固体。取一定量固体溶于水，随后依次加入_____(填“”或“”，下同)、_____，所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨酸铜、等。

(3)浸出：将经打磨的铜钢废料投入浸出剂，控制温度50℃，通入空气，并搅拌。浸出剂不与钢作用，但与铜反应，最终铜全部转化为进入溶液，从而实现铜、钢分离。

①浸出时发生的反应过程为、_____。

②其它条件不变时，空气流量对铜浸出速率的影响如图1所示。当空气流量超过时，铜浸出速率急剧下降的可能原因是_____。

Ⅱ．从铜烟灰(主要成分为)中回收铜的主要步骤为：酸浸→萃取→反萃取→电解。

已知：溶于无机酸。

(4)酸浸：将铜烟灰用硫酸浸出，控制其他条件相同，铜浸出率与温度的变化关系如图2所示。随温度升高，铜浸出率先增大后减小的可能原因是_____。

(5)萃取、反萃取：向浸出液(浓度为)中加入有机萃取剂萃取，其原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。

向萃取所得有机相中加入硫酸，反萃取得到水相(浓度达)。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。五、填空题

24、锰酸锂是新一代锂离子电池的正极材料。实验室利用回收的废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)制取锂的一种流程如图：

已知：在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

(1)若要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有___________(写两条)。

(2)滤液的主要成分是___________(填化学式)；向滤液A中通入过量二氧化碳的化学方程式为___________。

(3)工业上洗涤用的是热水而不是冷水，其原因是___________。

(4)写出将转化成的离子方程式___________。

(5)滤液中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中为___________(保留两位有效数字)，。

(6)的一种配合物化学式为，则原子的配位数为___________；与互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

25、如图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)乙装置中电极A的名称是___(填“正极