广东省佛山市高中化学高二上册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜一中国工业制纯碱的先驱B．勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理C．门捷列夫一制作了第一张元素周期表D．洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与稀氨水反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．碳酸钙与醋酸反应：D．二氧化氮与水反应：

3、室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO、Cl-B．K+、Fe3+、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO、SOD．Al3+、NH、Cl-、SO

4、下列实验装置、操作均能达到实验目的的是

A．在溶液中加入浓盐酸析出晶体，过滤B．验证酸性强弱；盐酸>碳酸>苯酚C．苯萃取溴水后分液D．验证卤代烃的消去反应生成烯烃A．AB．BC．CD．D

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（

）A．CaCO3溶于稀盐酸B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．升高温度，水的离子积增大D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率

7、下列说法或表示方法中正确的是

A．由

可知，金刚石比石墨稳定B．干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，C．将如图实验中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量D．

，低温有利于该反应的自发进行

8、甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快C．乙中反应的热化学方程式为D．甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为

9、溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成B将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色与的反应有一定的限度CA、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快是分解的催化剂D向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果A．AB．BC．CD．D

10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1～t2时间内，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．平衡时，物质N的转化率为75%

11、在某温度下，反应

，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是

A．若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B．当时，说明该化学反应已经达到平衡C．8分钟时若升高体系温度，则v正减小，v逆增大D．若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为

12、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

13、水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是A．100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为B．溶液中溶液显酸性C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13D．常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

14、等浓度的下列稀溶液：①硝酸钠、②氢氧化钡、③氢氧化钠、④碳酸钠、⑤碳酸，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①⑤B．③①②④⑤C．⑤①④③②D．⑤①③②④

15、下列说法正确的是A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱B．，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色C．氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者增大，后者减小D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

16、下列实验操作和现象可得出相应结论的是选项实验操作现象结论A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了B室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红C向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉—KI溶液溶液依次变为橙色和蓝色元素非金属性：Cl>Br>ID向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液依次产生白色和黄色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是。A．PbI2的溶解度增大B．PbI2的溶解度、Ksp均不变C．PbI2的Ksp增大D．PbI2的溶解度、Ksp均减少

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多D．一定有关系：2<a<5

19、常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol/LB．若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C．若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol/L

20、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

A．AB．BC．CD．D二、填空题

21、图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)，

A.升高温度

B.加水稀释

C.加少量的固体

D.加少量冰醋酸

③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_______。三、实验题

22、I.某实验小组用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，回答下列问题：

(1)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。

A.B.C.

(2)滴定到达终点的判断标志是_______。

(3)下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_______。A．滴定终点读数时俯视B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

II.

(4)如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作_______。

四、原理综合体

23、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法：，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。请回答下列问题：

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/min051015202530压强/16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。

(2)随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：①升高温度催化剂活性降低；②_______。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A.原料中CH4与NH3的体积比

B.温度

C.压强

(4)500℃、压强为时，工业合成氨进料体积比时，平衡混合气体中NH3的物质的量分数为20%，求_______[为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，用含的代数式表示]。

(5)我国科研人员发现在反应使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒为的反应为_______。五、填空题

24、纳米Fe2O3是工业上的高效催化剂。从某钴铁矿(主要成分是Co2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取纳米Fe2O3，其工艺流程如下：

已知：25°C时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol·L-1；当离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该种离子沉淀完全)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

请回答：

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。

(2)已知该条件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，则m=_______。“加Na2CO3调pH至5.2”，，过滤所得到的沉淀X的成分为________。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是

(填字母)。

A．1.0~1.5B．2.5~3.5C．4.0~5.0D．都不适宜(4)操作a的名称是________。

(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成。过程I中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

①电解质溶液M可以为________(填字母)。

a.浓硫酸

b.浓氨水

c.浓NaOH-KOH混合液

d.食盐水

②写出阴极的电极反应式：________。

25、为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，甲乙两位同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4g、Ag2SO4：0.796g

(1)甲同学的实验如表：序号操作现象实验I将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加K