广东省汕尾市高中化学高考模拟期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiCC．德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质D．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1溶于水，转移的电子数目为B．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C．溶液含有个D．常温常压下，苯含有键数为

4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

5、葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半缩醛，下列说法正确的是

A．葡萄糖半缩醛含有羟基、醚键，该葡萄糖不能发生银镜反应B．半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应C．物质A分子不具有手性D．葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C6H10O5

6、用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是

A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可验证二氧化硫的漂白性C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于实验室制取氨气

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中失电子转化为，集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，电极B为正极，反应可表示为C．放电时，外电路通过amol电子，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极D．导电介质不可能为溶液

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）稀盐酸盛放在装置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在装置___________中。

（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式______________________________________；

将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应。铁粉

的作用是___________________________________________________________；

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是____________________________。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现

产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工艺流程题

9、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的为_______

(2)“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式_______。

(3)混合气体X通入沉铝步骤前，应经过_______溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为_______。{已知：①；②}

(4)沉钒步骤中的滤渣2主要成分为_______；获得粗产物的操作1是_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式_______。四、原理综合题

10、研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题：

(1)在一定条件下与可发生反应：

，结合下图信息，该反应的_______。

(2)通过下列反应可实现合成、。

Ⅰ.

Ⅱ.

在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质(、、)进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。

则时，表示和平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______和_______；图中M点的平衡转化率为_______。

(3)若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率为_______MPa·min-1，反应Ⅰ的平衡常数_______(MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，)。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。

(1)基态原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为___________。

(2)N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有___________种。

(3)中心原子的杂化类型为___________。

(4)1mol苯胺分子中含有键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。

(6)中配体分子为：、，的键角小于，其原因是________。

12、L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化学方程式为___________。

(2)C的结构简式为___________。

(3)D中的官能团为