广东省韶关市高中化学高二上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和

2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铜溶液中滴入少量氨水：B．铅酸蓄电池放电时的总反应：C．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解：D．乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-D．加水稀释c(H+)增大的溶液中：K+、CH3COO-、、

4、已知下列操作和现象，所得结论正确的是选项操作和现象结论A加热石蜡油和碎瓷片混合物，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色石蜡油分解产生了乙烯B分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同C用在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl>AgIA．AB．BC．CD．D

6、2NO2(红棕色)⇌N204∆H<0.将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是

A．a点达到了平衡状态B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

7、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行

8、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O，若开始时放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则x为A．1molB．2molC．3molD．4mol

9、苯乙烷与Cl2在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应①②③的△H＞0B．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大C．已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验

10、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()

A．该反应为放热反应B．反应物浓度：c>b>aC．a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

11、下列说法正确的是A．恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡B．500℃、30Mpa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

C．汽车尾气催化净化时的反应：

，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1<K2D．常温下，的盐酸中

12、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移

15、下列说法中正确的有几句(温度均为25℃)

①pH=2CH3COOH中水的电离程度小于0.01mol/LHCl中水的电离程度

②氨水加水稀释，其中所有离子浓度均减小

③向pH=12的氨水中加入pH=12的NaOH溶液，促进一水合氨的电离

④pH=8的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠等体积混合后，溶液的pH=9

⑤将①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH稀释相同倍数后，溶液的pH③>④，①>②

⑥任何可水解的盐，均能促进水的电离

⑦pH=4的溶液一定为酸溶液A．1句B．3句C．5句D．0句

16、下列事实能证明HCOOH为弱酸的是A．可与反应生成B．导电能力低于同浓度的硫酸C．溶液可以使甲基橙变红D．室温时HCOONa溶液的pH大于7

17、某小组同学进行如下实验探究：难溶电解质颜色白色黑色黑色已知：；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。

下列说法中，不正确的是A．①中浊液生成的原因是：B．a中浊液中存在溶解平衡：C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示D．若将实验③中CuSO4改为溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀

18、常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：10A=BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH一定大于7

19、下列叙述中不正确的是A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

20、下列4种溶液均由浓度为0.1mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(pH＞7)，下列各项排序错误的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①二、填空题

21、回答下列问题：

(1)在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是，在光照下可与反应，也可用和制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

①在一定条件下，发生反应：

△H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol(g)和2mol(g)，反应达平衡后，生成1molCO，此时向容器中加入1molCO和3mol的混合气体(保持温度不变)，则平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后平衡常数K＝_______。

②(g)和(g)生成的CO和在一定条件下可发生如下反应：

。恒容条件下，下列措施中能使增大的有_______(选填序号)。

a．再充入1mol

b．使用催化剂

c．再充入2molCO

d．升高温度

(2)①学生甲想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了图的装置，a电极为该装置的______极，与a电极相连的电极反应为___________，该消毒液有效成分为_______。

②极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀，受到学生甲制作家用环保型消毒液发生器的启发，学生乙认为，此装置也可以用于制备较为纯净的沉淀，若通电后，B极表面有无色气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是____________。

A．电源a是负极

B．电解质溶液一定是NaOH溶液

C．A、B两端都必须用铁做电极

D．B极附近溶液pH增大三、实验题

22、草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

(1)探究外界条件对反应速率的影响。实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01mol∙L−1H2C2O4溶液0.01mol∙L−1KMnO4溶液3.0mol∙L−1稀H2SO4水温度℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3

①完成此实验设计，其中：V1=_____，V2=_____。

②对比实验1、2可探究_____对反应速率的影响。

③已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4溶液的反应有催化作用，请设计实验4证明_____。

(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。

根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定硬水样品中Ca2+的浓度。

①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是_____(填字母)。

A．容量瓶

B．烧杯

C．锥形瓶

D．滴定管

②滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点_____。

③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的KMnO4标准溶液为_____mL。该硬水样品中Ca2+的浓度为_____mol∙L−1。

④下列不当操作会使测得的硬水样品Ca2+的浓度偏高的是_____(填字母)。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．草酸钙(H2C2O4)沉淀洗涤不充分

C．滴定前仰视读数并记录数据

D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥四、原理综合体

23、处理含铬［Cr(Ⅵ)］废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。

(1)钡盐沉铬法：

已知水溶液中(橙色)可转化为(黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为___________；向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。使用的沉铬效果要优于的原因是___________；

(2)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)。测得废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图所示。

①写出将还原为的离子方程式___________；

②实际生产中，还原反应控制pH为2.5左右的原因是___________；

(3)还原回收Cr(Ⅵ)法：

步骤1：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。

步骤Ⅱ：利用步骤Ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)获得。

①研究发现，若步骤Ⅰ中pH偏低将会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，其原因是___________；

②获得和的混合溶液的实验方案为：向步骤Ⅰ过滤后的溶液中加KOH溶液调节pH=8，___________，得到和的混合溶液。(实验中须用到的试剂：KOH溶液、溶液、稀硫酸)

已知：

ⅰ.常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如图下所示(部分无关粒子已略去)。

ⅱ.强碱性条件下Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。

五、填空题

24、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。

(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

(3)“除铁”时的作用是___________。

(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。

(5)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。

25、随着人