广西壮族自治区崇左市高中化学高二下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD

九章量子计算机

打磨磁石制司南

神舟十四载人飞船发射

粮食酿醋

A．AB．BC．CD．D

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有

①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2NA

③已知，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

⑤5.6LN2(标准状况)和11gCO2中含有的分子数相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA个O原子

⑦在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为2:3A．3个B．4个C．5个D．6个

3、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

4、有机物X可以发生如下转化。下列说法正确的是

A．X分子苯环上的一氯代物有9种B．电解过程中X在阳极反应生成YC．Z可发生氧化、取代、加聚等反应D．与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

5、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

6、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。

据此分析，下列说法正确的是A．开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连B．开关K置于a处时，产生气体的原因为C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极D．开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下：

①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。

（2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。

（3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验

编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1盐酸1.2

①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________；

②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________；

③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________；

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______（填字母）。

A．NaOH固体

B．无水CaCl2

C．浓硫酸三、工艺流程题

9、综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

表1金属离子浓度及开始沉淀的pH金属离子浓度(mol·L-1)开始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表2金属离子的萃取率金属离子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。

(2)滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。

(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______(填化学式)。

(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为______。

(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。

(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为______mol·L-1(写出计算过程)。四、原理综合题

10、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。

Ⅰ．和都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热(1)25℃时，和反应生成水煤气的热化学方程式为_______。

(2)在恒温恒容装置中通入等体积的和，发生反应，起始压强为p，的平衡转化率为。反应达到平衡时，容器内的总压强为_______(用含、p的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．制取甲醇的反应为

。起始投料比不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。其中，图在℃下测得，图在下测得。

(3)图中等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。

(4)当时，反应条件可能为_______或_______。

Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用资源

(5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如图：

电池中的“交换膜”应为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，写出电极上的电极反应式：_______。

11、卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。

(1)某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。物质熔点／℃100077.9121①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因__________________；

②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。

(2)可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：

①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。

②的空间构型为______，请写出一种与互为等电子体的分子______。

(3)三维立方钙钛矿()可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞(图a)中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

①的配位数为______。

②若晶体的密度为dg⋅cm，阿伏伽德罗常数的值为，则与之间的距离为______nm(用含d的表达式表示)。

12、化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：R-Br

(1)A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。

(2)D中含有的官能团是__________。

(3)关于D→E的反应：

①

的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。

②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体