广东省珠海市高中化学高三上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、广东是岭南文化的重要传承地，具有众多的非物质文化遗产，下列广东非物质文化遗产中，属于合金材料的是项ABCD非遗名称吴川瓦窑陶鼓广州珐琅碣石木雕淡水客家凉帽A．AB．BC．CD．D

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基(-OH)所含的电子数为B．的溶液所含的数目为C．与足量充分反应生成的分子数等于D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、有机物X(只含C、H、O元素)的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A．12种B．13种C．14种D．15种

6、下列实验操作正确的是A．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥B．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．检验时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

7、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．b电极上发生还原反应B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．电子沿Zn→a→b→Cu

路径流动D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6NH3为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。

I．制备MgCl2·6NH3

i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该实验装置中的不足之处为___________。

(3)改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________；②___________。

ii．制备MgCl2·6NH3

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：溶质溶解性溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L−1AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00mL。

(6)则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。三、工艺流程题

9、我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列问题：

(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________；

(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________；

(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；

(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt浸出的最佳条件为___________；

(6)金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。

四、原理综合题

10、为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。

方法Ⅰ：CO2催化加氢制甲醇。

以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＝+41.0kJ·mol-1

反应iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3＝-90.0kJ·mol-1

(1)计算反应i的△H1＝___________。

(2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质___________的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有___________(填字母)。

A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小

B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降

C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动

D．选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率

E．平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%

③某温度下，t1min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。此时用CH3OH的分压表示0-t1时间内的反应速率v(CH3OH)＝___________MPa·min-1.设此时n(CO)＝amol，计算该温度下反应ii的平衡常数Kx＝___________(用含有a的代数式表示)。

[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x为物质的量分数。]

方法Ⅱ：CO2电解法制甲醇

利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，其装置如图所示：

(3)双极膜B侧为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

(4)TiO2电极上电极反应方程式：___________。

方法Ⅲ：CO2催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)

某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。

(5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。

11、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。科学家开发新型单原子铜催化剂电化学还原制备取得新进展。反应方程式为。回答下列问题：

(1)铜的焰色呈___________色。基态铜原子的价层电子排布式为___________。

(2)上述反应涉及的物质中：

①既含σ键又含π键的非极性分子是___________。(填分子式，下同)

②中心原子采取杂化的分子有_______，VSEPR模型和空间构型相同的分子有________。

(3)催化剂的结构如图所示。铜的配位数为___________，配位原子是___________(填元素符号)。

(4)我国科学家开发出一种高效储存、分离、提纯的新材料，晶胞结构如图所示。已知：图(a)中边长为xpm，图(c)中高为ypm，设为阿伏加德罗常数的值。

①该材料的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________。

12、有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：

已知：①A中有两个环，其中一个为苯环

②同一个碳上连两个羟基不稳定：

③R1NH2＋R2CHO→R2N=CHR2

④

⑤

请回答：

(1)Ⅰ中官能团的名称是___________。

(2)C→D、F→G的反应类型分别为___________、___________。

(3)B的结构简式是___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．化合物D分子中不可能所有原子共平面B．化合物E可以发生加成、取代、消去反应C．1molB最多