广东省中山市高中化学高考模拟期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

3、以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

的说法中，正确的是A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14个C．与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有两种D．在一定条件下，1mol该物质与足量H2反应，最多消耗4molH2

6、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动B．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜C．放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D中的试剂是____________，F装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。三、工艺流程题

9、工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、石墨等)提取Ni2O3，工艺流程如下：

已知：①Fe3+不能氧化Ni2+。

②各物质的溶度积：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，，。

(1)为了除去含镍废料表面的矿物油污，可选用___________(填标号)浸泡。

A．热纯碱溶液

B．NaOH溶液

C．酒精

(2)镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，当溶液的pH从1.0调到2.0时，沉铁率为___________(忽略因调pH溶液体积的变化)。

(4)滤渣2的主要成分是___________。

(5)证明“沉镍”中Ni2+已经完全沉淀的实验步骤及现象为___________。

(6)“沉镍”生成NiC2O4·2H2O沉淀，则“沉淀转化”的化学方程式为___________。

(7)“氧化”的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：

I．工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为

①

②

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/060120180240300360压强/8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率________(保留小数点后2位)。

II．丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：

(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为，平衡时总压强为，的平衡转化率为_____________。该反应的平衡常数_______________(保留小数点后2位)。

②总压分别为和时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、__________。

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________(填字母)。

A．增加丙烷浓度，r增大

B．增加浓度，r增大

C．丙烯的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中的转化率随温度升高而上升的原因是______，观察图2，回答能提高选择性的措施是_________。(的选择性)

11、立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基态As原子有_________种不同能量的电子(已知：As原子序数为33)。

(2)该砷化硼晶体的化学式为_________，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________个。

(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。

①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，则4号原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________pm。该晶体的密度为_________(列出计算表达式)。

12、一种合成解热镇痛类药物布洛芬的方法如下：

已知是一种还原剂，回答下列问题。

(1)布洛芬的分子式为___________，B→C的反应类型是___________。

(2)D的结构简式是___________。

(3)E→F的化学方程式为___________。

(4)化合