广西壮族自治区岑溪市高中化学高一上册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项物质的用途性质分析A使用84消毒液对桌椅进行消毒NaClO溶液具有漂白性B钠钾合金常作原子反应堆的导热剂钠、钾合金熔点低C用KSCN溶液可以鉴别具有氧化性D可用作耐高温材料是两性氧化物A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/L溶液中，含有的数目为B．标准状况下，11.2L分子数为0.5C．常温常压下，46g和的混合气体中含有原子总数为3D．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为0.92

4、科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程I为：B．过程II中参与反应的NO和的物质的量之比为C．过程III中发生还原反应D．过程I→III的总反应为：

5、某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5种B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO、SO、Cl-C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓

6、下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C．D．

7、W、X、Y，Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A．Y的常见化合价有-1、-2B．原子半径：X＜Y＜ZC．Y、Z、M的简单离子具有相同的电子结构D．W和X只能形成含有极性键的化合物

8、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．Fe在空气中加热发生转化①B．FeO在空气中受热，迅速发生②的转化C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．图中③和④均能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化

9、常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C．铁D．铅

10、某学习小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

下列说法不正确的是A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气B．A中盛放铜片的仪器为三颈烧瓶，盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗C．当B有中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02molD．C装置中装入一定量的NaOH溶液进行尾气处理

11、医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病()。下列有关叙述中，正确的是A．与的性质完全不同B．与含有的电子数和中子数都相同C．与互为同素异形体D．与、互为同位素

12、下列说法错误的是A．碳酸钠属于碳酸盐、钠盐或正盐B．胶体与浑浊的河水可归属于不同的分散系C．可用丁达尔效应区别胶体和溶液D．直径为m的粒子一定属于胶体

13、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、规定每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：，有关该反应的说法正确的是A．O2是还原产物B．KIO3只是氧化产物C．每消耗1molO3转移电子2molD．O2和O3互为同位素

16、ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：

下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．“操作A”为蒸发浓缩、降温结晶C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险D．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O二、计算题

17、氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系

（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。

（3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________三、实验题

18、有下列物质：①

②

③NaOH

④稀盐酸

⑤Al

⑥

⑦胶体⑧蔗糖

(1)以上物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是_______。

(3)实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题：

①需称量胆矾_______g。

②在配制过程中，下列仪器一定不需要使用的是(填写代号)_______，实验中还缺少的仪器有_______。

A．烧杯

B．药匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．锥形瓶

F．托盘天平

G．量筒

③下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)

D．定容时俯视刻度线

(4)实验室需用到的稀盐酸250mL，现用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。(保留一位小数)四、周期表推断题

19、下表列出了部分前20号元素的一些性质：元素编号

元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10-10m)0.372.270.741.520.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+1+4+5+7+1-最低价态-1--2--4-3-1--1

下列问题用元素符号及化学式回答：

(1)②在周期表中的位置是___________。

(2)①与③以原子个数比1：1形成的化合物中含有

A．离子键

B．非极性键

C．极性键

(3)①②③组成的化合物电子式为___________。由①⑨组成的分子中，共含有18e-的化合物结构式为___________。

(4)⑥、⑦、⑩元素非金属性由强至弱顺序为___________。

(5)某元素X，原子半径为1.02×10-l0m，X的一种氧化物与⑦单质的水溶液反应生成两种强酸的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。

a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

c．BaCl