广西壮族自治区河池市高中化学高三上册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落.下列有关说法错误的是A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NAB．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阴极增加质量32gC．常温下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD．将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。

下列说法错误的是A．有机物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低

6、氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．图1：生成B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：吸收尾气

7、下列有关电化学装置完全正确的是A．防止Fe被腐蚀B．设计铜锌原电池C．铁上镀银D．铜的精炼

A．AB．BC．CD．D

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(填两点)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。

(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______；为检验“水浸I”后的滤液中是否含有Fe3+的操作为_______。

(4)“水浸Ⅱ”时加H2SO4，会使CrO转化为Cr2O，除此之外，硫酸还具有的作用是_______；

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(6)沉铬时，Cr3+沉淀完全时溶液的pH=_______。{已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)3制取铬绿的方法是_______。四、原理综合题

10、氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：

①

②

请回答：

(1)反应①自发进行的条件是_______。A．高温B．高压C．低温D．低压(2)研究表明，上述反应②在催化下进行，反应历程如下：

第1步：(慢)

第2步：(快)

①_______kJ/mol

②请在图中画出CO和(g)在催化下反应历程的能量变化图_______。

(3)恒压条件下，将(g)和(g)按照体积比1：3通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①的含量在700℃左右出现最小值的原因为_______。

②下列说法不正确的是_______。

A.某温度下，当气体密度不再变化时反应达到平衡状态

B.其他条件不变，温度升高，反应①增大，减小

C.其他条件不变，使用更高效的催化剂，可以提高原料的平衡转化率

D.其他条件不变，加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加

(4)500℃、恒压()条件下，1mol和1mol(g)反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25mol，则反应②的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了三种过渡金属氧化物。

(1)基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。

(3)易与氨水反应生成的，配位数为___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。

(4)下表是与的部分电离能数据，解释大于的主要原因：___________。元素第二电离能()15611509第三电离能()29573248(5)与类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为___________。

12、有机物G是具有一定的杀菌活性的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)C生成D的反应类型为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)已知F生成G有小分子化合物生成，F的结构简式为_______。

(4)写出D生成E的化学方程式：_______。

(5)1molC最多可与浓溴水中的_______molBr2反应；一定条件下，B与足量H2反应后，产物的每个分子中含有的手性碳(注：连有四个不同的原子或