广西壮族自治区贺州市高中化学高一上册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式，下列试剂的保存方法错误的是A．新制氯水避光保存B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠密封保存D．过氧化钠保存在水中

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．一定条件下，和充分反应可生成B．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数目为C．和的混合气体含有的原子数目共有D．室温下，乙烷中含有共价键的数目为

4、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用酒精灯直接加热坩埚C．四氯化碳保存在细口塑料瓶中D．实验中剩余的金属钠放回原试剂瓶

7、X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是A．原子半径：Y>X>ZB．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强D．离子中Y原子满足8电子结构

8、元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的个数是

①Fe在空气中可转化为Fe3O4

②可用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液、FeCl3溶液

③Fe(OH)3、FeCl3均可通过化合反应制备

④可存在Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe的循环转化关系

⑤FeCl2既可被氧化，也可被还原

⑥可将FeCl3溶液加入浓碱液中制得Fe(OH)3胶体

⑦FeCl3可用于制作印刷线路板：

⑧FeCl3溶液中K+、Cl—、SCN—、Br—可以大量共存

⑨Fe在Cl2中的燃烧产物：

⑩检验FeCl2中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色

⑪图中完成“Na2FeO4→FeCl3”转化时，Na2FeO4发生了氧化反应

⑫我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe2O3

⑬可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2A．5个B．6个C．7个D．8个

9、将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是A．该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定B．加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质C．不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性

10、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A比较碳酸和盐酸的酸性强弱适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱B检验某钠盐的成分向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3C检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀HNO3、AgNO3溶液产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余D制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应，产生了胶体A．AB．BC．CD．D

11、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C互为同素异形体B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

12、下列说法正确的有几项

①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电镀、电解

②碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象

④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

⑥Na2O、CuO、FeO属于碱性氧化物

⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

⑧碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12HO均为混合物

⑨金属元素由化合态变成游离态一定是被还原A．1项B．2项C．3项D．4项

13、根据如图所示装置进行实验，不能得到相应结论的是选项试剂a、b现象结论装置ACu、稀硝酸产生的无色气体在导管口变红棕色铜与稀硝酸反应生成

B漂白粉、浓盐酸导管口放置的湿润淀粉-KI试纸变蓝漂白粉与浓盐酸反应生成C亚硫酸钠、75%浓硫酸导管口放置的品红试纸褪色浓硫酸与亚硫酸钠反应生成D、导管口放置的带火星的木条复燃与反应生成A．AB．BC．CD．D

14、氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有关叙述正确的是()A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个D．反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶1

15、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48LHCl气体中数目为B．2molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数目为C．标准状况下，和的混合气体中原子数目为D．0.2molCu参与反应全部生成转移电子数目为

16、下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是A．用铝热剂在野外焊接钢轨B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质二、计算题

17、钠及其化合物有非常重要的用途。

(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图________。

钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

①将图②中的现象与解释用直线连接起来。_________

实验现象

解释

钠熔成小球

产生了气体

钠四处游动，嘶嘶作响

钠的密度比水小

钠浮在水面上

钠与水反应放热且钠的熔点低

②在③中酚酞变红，说明溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。

③钠与水反应的化学方程式是_________。

(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式___，与二氧化碳反应的化学方程式___。

(3)为探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验：

加热一段时间后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：________。写出试管中发生反应的化学方程式________。

(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。

①联合制碱法所制得的“碱”是指_______(填化学式)。

②在①-③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。

③根据图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

④NaHCO3溶于水电离的方程式___。

⑤下列说法中，正确的是___（填字母）

a.CO2可循环使用

b.副产物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-三、实验题

18、I.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。长时间放置易与空气中的CO2反应而导致浓度偏低。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%密度1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

(4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

Ⅱ.Na2FeO4是一种新型消毒剂，可由NaClO在碱性条件下与Fe(OH)3反应制得。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(5)①用“双线桥”标明该反应中电子的转移及数目___________

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；

③若反应转移3mol电子，则生成Na2FeO4的物质的量是___________。四、周期表推断题

19、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，)

(1)g的离子结构示意图为_______。

(2)d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_______。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：_______。

(4)g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_______。

(5)f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、化学是最具有应用价值的学科，为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”，硝酸铵是一种常用的化肥，也是重要的化工原料。

Ⅰ．常见工业制备方法如下图所示：

(1)尾气1的处理方法是：__________________。

(2)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：__________________。

Ⅱ．利用工业