广西壮族自治区柳州市高中化学高考模拟期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是A．飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为B．当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类C．新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求D．将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有键数目为B．标准状况下，己烷所含C原子数目为C．苯乙烯(）中含有碳碳双键数为D．的配位键数目为

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是

A．所有碳原子可能在同一平面B．苯环上的二氯代物有4种C．1mol该物质最多可与3mol发生反应D．与氢气加成后的产物中含有手性碳原子

6、利用下列装置及药品能达到实验目的的是ABCD量取9.5mL液体制备并收集NH3完成铝热反应制备并收集NO2A．AB．BC．CD．D

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。

(1)实验时，A装置中发生的离子方程式___________。

(2)B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h。

(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温

④加热三颈瓶三、工艺流程题

9、制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。

(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。

(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。

(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。

(4)操作2中加入物质A的作用是___________。

(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。四、原理综合题

10、CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

Ⅰ.CO2甲烷化

CO2甲烷化过程可能发生反应：

i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-41.2kJ

iii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)+206.1kJ

……

(1)Q1=_______kJ。

(2)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH4的产率小于CO2转化率的原因是_______。

(3)不同条件下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶4投料，CO2的平衡转化率如图所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______。

②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因_______。

Ⅱ.微生物电化学法

微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。

(4)阴极的电极反应式是_______。

(5)若生成1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是_______L(标准状况，忽略气体的溶解)。

11、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。

(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为___________pm。

12、丹参素具有广泛的生理药理学活性，临床上可应用于治疗心血管等疾病。以化合物Ⅰ为原料制备丹参素及其衍生物的合成路线如图所示(部分反应条件省略)：

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ含有官能团的名称为_______；

(2)化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅰ与化合物a按物质的量之比1∶1反应，则化合物a的结构简式为_______。

(3)根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①氧化反应②____________________________③____________________________(4)化合物M不与溶液反应，请写出由化合物Ⅵ生成M的化学方程式：_______(写出1种即可)。

(5)化合物Ⅲ的同分异构体