广东省汕尾市高中化学高一上册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色瓶中C．浓硝酸不需密封保存D．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的氧原子数为B．溶液中含有钠离子的个数为C．标准状况下，中含有氢原子的个数为D．含的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为

4、下列离子方程式中，正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH‾+2H2O=2+3H2↑C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

5、在无色溶液中能大量共存的一组离子是A．Mg2+、MnO、K+、I-B．Ag+、NO、OH-、Na+C．NO、Cl-、Na+、Ca2+D．HCO、OH-、Ca2+、Na+

6、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

⑤pH试纸的使用A．①和②B．③和⑤C．③和④D．①和④

7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，D是短周期原子半径最大的元素，则下列说法中不正确的是A．B的氢化物的沸点高于C的氢化物B．原子半径：D>B>C>AC．C、D两种元素组成的化合物可能只含有离子键D．A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

8、下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHB．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→Na2O2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

9、下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来

10、根据下列事实得出的结论正确的是选项事实结论A可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖淀粉和纤维素互为同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色此盐一定不含碘元素D向硅酸钠溶液中通入，产生白色沉淀非金属性：

A．AB．BC．CD．D

11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A．NH4OCN和CO(NH2)2B．正丁烷与异丁烷C．和D．金刚石和石墨

12、下列说法正确的项有

①根据酸中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

②“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关

③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液

④SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

⑦测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照A．3B．4C．5D．6

13、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe2O3→FeCl3

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C．H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键D．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA

16、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。关于该反应的说法正确的是A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强还原性，能消毒杀菌二、计算题

17、取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量_______。三、实验题

18、某次实验需用450mL0.35mol/L的溶液，某同学用密度为质量分数49%的溶液进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_______、_______。

(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的_______mL。

(3)配制过程：①用量筒量取所需质量分数为49%的溶液

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用

上述配制溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______。

②用量筒量取浓硫酸时仰视液面_______。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子，D+与Ne核外电子排布相同，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3.回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置为_______。F离子结构示意图为_______。

(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_______>_______(填化学式)，B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。

(3)D、C两元素组成的化合物D2C2其电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。A与C两元素形成的1∶1的化合物的结构式为_______。

(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程_______。

(5)比较E与F最高价氧化物对应水化物的酸性_______>_______(填化学式)。五、工艺流程题

20、氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分等)中回收和，其工艺流程如图：

已知与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，滤液中元素的存在形式为。

请回答下列问题：

(1)中元素的化合价为___________，写出①焙烧时跟反应的化学方程式___________。

(2)检验第②步操作后所得的滤渣中含有所用的试剂是___________。

(3)第③步操作中加入不能过量，原因是___________，可以通过测定溶液的___________来控制硫酸的用量，该步操作中生成的离子方程式为___________。

(4)从题目信息可知，下图曲线___