广东省江门市高中化学高考模拟期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，我国航空航天事业取得了辉煌成就。下列成就所涉及的材料为半导体材料的是A．“天问一号”探测器使用的复合材料—SiC增强铝基复合材料B．“天舟三号”货运飞船使用的质量轻强度高的材料——铝合金C．“长征五号”运载火箭使用的高效清洁的液体燃料——液氢D．“神舟十三号”载人飞船使用的太阳能电池材料——砷化镓

3、科学家进行了如图所示的碳循环研究，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质C．分子中键和键数目之比为D．在电催化时被还原生成，转移电子数目为

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、分子式为的物质共有A．6种B．7种C．8种D．9种

6、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用锌与稀盐酸反应制备氢气NaOH溶液浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。

③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定终点的判断依据为_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。三、工艺流程题

9、锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①，难溶于水，具有强氧化性；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：开始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0

回答下列问题：

(1)基态钴原子最高能级的电子数是________；核外电子排布式____。

(2)“碱溶”中NaOH的用量不宜过多的原因是___________。

(3)“酸溶”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是___________。

(4)若“沉钴”后溶液中，加入等体积的溶液后，沉淀中的Li元素占元素总量的95%，则“沉锂”后溶液中___________mol/L。

(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____；的空间构型是___。四、原理综合题

10、苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：

主反应：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)

ΔH=-16.8kJ·mol-1

副反应：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)+S8(g)

ΔH=-45.8kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的倍。

①平衡时苯的浓度为___________mol·L-1。

②主反应Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密闭容器中，在投料比=1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率()在相同时间内随温度的变化如下图所示：

①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃时，副反应未达到平衡，理由是___________。

③645℃时，H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量___________倍。

(4)反应(g)(g)+S8(g)的ΔH=___________kJ·mol-1，恒温恒容条件下，该分解反应达到平衡时，增大反应物苯基硫醇的浓度，再次达到平衡后，苯基硫醇的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、2023年春节，各地爆竹烟花有限开禁，年味增加。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾，其反应原理为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：

(1)氮原子的价电子排布图为________，爆竹燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_________。

(2)上述反应涉及的元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________，N2中π键与σ键的个数比为_______，KNO3晶体中的空间结构是______________。

(3)硫单质的一种结构(如图所示)被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水。

(4)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为_______________；若晶胞中A点坐标参数为(0，0，0)，B点坐标参数为(，，0)，C点坐标参数为(0，，)，则D点坐标参数为_______。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：

i．

(R为烃基)

ii．R-CHOR-CH2OH(R为烃基)

回答以下问题：

(1)化合物

的名称为_______。

(2)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(3)化合物B的结构简式为_______。A→B的反应