海南省高中化学高一下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对化学概念的精准理解是学好化学的前提条件，下列叙述正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．金属单质在化学反应中化合价一定升高，发生氧化反应C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．凡是不能导电的物质一定是非电解质

2、下列化学用语表达不正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．S2-的结构示意图：C．中子数为10的氧原子：OD．过氧化钠的电子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中一定含有个氧原子B．的NaOH溶液中，含有的数目为C．中含有的数目为D．等物质的量的与含有的分子数均为

4、某溶液中加入过量后，还可能大量存在的离子是A．B．C．D．

5、化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加入溶液至中性：B．氢氧化镁和盐酸反应：C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：D．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：

7、寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．X单质的导电能力强于Y单质C．Z和F可形成不止一种化合物D．中既含有离子键，又含有共价键

8、在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()、1，8二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中并过滤

9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA．简单离子的半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W

10、某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是A．B．沙子（SiO2）C．Br2液溴D．MgCl2Mg

11、舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是A.制备B.除去中的少量HClC.干燥D.收集A．AB．BC．CD．D

12、在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变B．催化剂a可以有效提高过程①的正反应速率，降低逆反应速率C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大D．过程②的反应若保持温度和容器体积不变，充入少量氦气，则体系压强增大，反应速率加快

13、绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（

）

A．逆反应速率：a点小于c点B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时的转化率最大D．反应物的总能量低于生成物的总能量

14、用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H2=+181kJ•mol-1

③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H3=-747kJ•mol-1

则C(s)的燃烧热为A．221kJ•mol-1B．393.5kJ•mol-1C．442kJ•mol-1D．787kJ•mol-1

15、某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧后再恢复到原来的温度,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是A．C2H4B．C3H6C．C3H8D．C2H6

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是

A．该电池在常温时就能正常工作B．放电过程中，向正极移动C．正极反应式：D．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb

18、如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是

A．M上有气体放出B．电解质溶液中移向M极C．M为正极，N为负极D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

18、某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，则：可能为A．7：3：4B．7：2：1C．6：1：2D．21：1：4二、工艺流程题

19、利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：

已知：是酸性氧化物；具有粘合性；

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。

(4)“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。

(5)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为___________t(结果保留2位有效数字)。三、实验题

20、某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

(1)B试管中发生反应的离子方程式为____________________。

(2)【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示；

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________的实验现象，进而证明滤渣为混合物；

(4)【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？

猜想一：Na＋、Ba2＋、OH-

猜想二：Na＋、H＋、CO

猜想三：Na＋、OH-、CO

猜想四：Na＋、OH-、SO

猜想五：___________(写出一种即可)；

小组同学一致认为猜想___________不正确，理由是___________________。四、周期表推断题

21、下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(2)高温灼烧④、⑦组成的化合物时，火焰呈_______色。

(3)仅由①、⑦组成的化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)元素①的一种核素中含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_______。

(5)⑤的原子结构示意图是_______。

(6)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是_______。

(7)非金属性：⑥_______⑦(填“>”、“＜”或“=”)，写出一条能证明该结论的实验事实：_______。五、有机推断题

22、有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：

请回答下列问题：

(1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。

(2)B→C反应的化学方程式是___________。

(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。

(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

(5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。

(6)下列说法不正确的是___________(填字母)。

a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子

b．反应Ⅰ为水解反应

c