广西壮族自治区桂平市高中化学高一上册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是A．《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化B．《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应C．《荷塘月色》中：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmD．《抱朴子》记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于离子反应

2、下列说法错误的是A．钠与滴有酚酞的水反应时，形成红色溶液B．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C．金属钠应保存在煤油中D．高压钠灯常用于道路和广场的照明

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．加热条件下，1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NAB．20gD2O中含有的原子总数为3NAC．1molMnO2与1L4mol•L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为NAD．标准状况下，0.5mol•L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA

4、以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是

A．与稀盐酸反应的离子方程式为B．氧化过程说明氧化性C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、D．可通过电解溶液得到单质

5、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列装置可以用于相应实验的是A．制备CO2B．高温熔融烧碱C．验证SO2酸性D．测量O2体积A．AB．BC．CD．D

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是A．酸性：B．最高正价：C．最外层电子数：D．离子半径：

8、下列转化过程不能一步实现的是(

)A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Al→Al(OH)3C．Al→NaAlO2D．Fe→FeCl3

9、劳动创造幸福。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A将洗净的铁锅晾干铁在潮湿环境中易生锈B用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠具有吸水性C用牙膏去除茶杯中的污垢牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂D用84消毒液对家具和地板消毒含氯消毒剂具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

10、如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是

A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a膨胀，充满氢气D．U形管水位：d＞c

11、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH

12、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶粒子直径大小在1nm～100nm之间B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收,这与胶体的性质有关C．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关D．生石灰氧化钙可用作干燥剂和除氧剂

13、将15.6gNa2O和Na2O2的混合固体投入水中，充分反应后收集到气体1.6g，则混合物中Na2O的质量分数为A．20%B．25%C．50%D．75%

14、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

15、为防止钢铁零件生锈，采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”，其中的一步反应为：。下列叙述正确的是A．上述反应中，Fe发生了还原反应B．NH3是氧化产物C．当反应中转移6mol电子时，生成3molNa2FeO2D．的氧化性大于的氧化性

16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐二、计算题

17、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L盐酸，产生的CO2体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答：

原NaOH溶液的浓度为_______mol/L，所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_______。三、实验题

18、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ、

(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、

(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。

(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却

(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。四、周期表推断题

19、元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)画出④的原子结构示意图______。

(2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为______。

(3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为______。

(4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。

(5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由______。

(6)为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。

【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质

【实验方案】实验操作预测现象取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水_______

预测现象为_____。

【实验过程】

按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。

【实验结论】

非金属性：⑦<⑧五、工艺流程题

20、以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。

(2)H2O2的电子式为___________。

(3)Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解