海南省高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中均为化合物的一组是A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、AgClD．液氨、CaCO3、铝合金

2、下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl和37Cl的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H-Cl-OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：U

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L含有的原子总数为B．4.8g中含有的中子数为C．0.1mol中含有的碳碳单键数为D．含2mol的浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数为

4、下列各组离子在溶液中能够同时大量存在的是A．Cu2+、K+、SO、NOB．NH、Ba2+、SO、Cl-C．Na+、K+、H+、COD．Fe2+、Cu2+、H+、NO

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：B．醋酸滴在大理石上：C．向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．溶液和溶液混合：

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：Y＞Z＞QB．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形

8、下列实验操作正确的是A．过滤B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．滴加液体

9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/0.371.861.430.880.990.750.74最高正价最低负价

A．X、Y两种元素形成的化合物中所含化学键为离子键B．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同，且两种化合物可互称同位素C．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应D．R的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成

10、海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．向盐卤中通入的氧化剂可能是SO2B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．常用电解氢氧化镁的方法制备金属Mg

11、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是A．“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌B．“氧化”时发生反应的离子方程式为C．“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响D．“分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、

12、为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同

13、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A．B．C．D．

14、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（

）

A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

15、甲烷和乙烯的混合气体5

L，完全燃烧消耗相同状况下的O2

12

L，则甲烷和乙烯的体积比为A．2：1B．1:2C．3：2D．2：3

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高B．电子从流出，经外电路流向C．在硫氧化菌作用下转化为的反应是D．若该电池电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为

18、如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为外电路B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

18、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=0.6mol/LC．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1二、工艺流程题

19、氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

回答下列问题：

(1)写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式___________。

(2)氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。

(3)氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸铵，请写出该反应的离子方程式是___________。

(4)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。

①过程Ⅰ鼓入热空气的作用是___________。

②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。

③过程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填标号)。

A．KOH溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO3溶液

D．KMnO4溶液三、实验题

20、某化学兴趣小组用如图装置制取并完成相关性质探究。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)随着反应的进行，可观察到B试管中石蕊溶液变红，说明二氧化硫的水溶液呈_________性；可观察到D试管中的现象是__________________。

(3)E试管中溶液的作用是__________________。

(4)为进一步探究的漂白原理。利用反应产生的先通入品红的酒精溶液，再通入品红的水溶液。实验发现：品红的酒精溶液为红色，品红的水溶液褪色。根据实验观察到的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：

猜想1：；猜想2：；

猜想3：_________。

针对猜想2设计简单实验，探究的漂白原理：______________________。四、周期表推断题

21、下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)以上元素中金属性最强的元素符号是___________。

(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是___________(用化学符号表示)。

(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式___________，B的分子式___________。

(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是___________。

(6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。

(1)写出乙烯的电子式