贵州省遵义市高中化学高二上册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2的过程中涉及了氧化还原反应B．冬奥会火炬名称为“飞扬”，其外壳含碳纤维，碳纤维为新型无机非金属材料C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D．75%的医用酒精和84消毒液均可将新冠病毒氧化而达到消毒的目的

2、下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：B．碳酸钙加入过量盐酸中：C．金属钠与水反应：D．铜与浓硝酸反应：

3、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生完全双水解B向硝酸中加入少量亚硫酸氢钠溶液有气泡生成非金属性C某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含Ba2+，肯定含有，可能含有D将少量铜粉加入溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼A．AB．BC．CD．D

4、下列图中的实验装置或操作表述合理的是

A．图甲：测定溶液的B．图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热C．图丙：测定锌粒与稀反应的速率D．图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅

6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B．

，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失

7、下列有关反应热的叙述正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为D．若，则甲烷的燃烧热为

8、一定温度下，将气体X和气体Y各0.2mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是（

）A．平衡后，充入He气（不参与反应），压强增大，正逆反应速率均增大，平衡不移动B．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变C．当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D．平衡后，充入气体X，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

9、科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是A．前三步总反应的ΔH＞0B．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为•CO+•OH+•H+3H2(g)=•CO+3H2(g)+H2O(g)

10、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

11、羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的主要反应为

。如果在密闭容器中完成COS水解，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．COS不可能100%地转化为C．为了提高COS的转化率，应适当提高水蒸气浓度D．达到平衡时，COS的浓度与的浓度一定相等

12、25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

13、下列有关说法正确的是A．常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快B．一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐浙增大，但电离常数不变C．时，某溶液，升温至D．测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质

14、下列事实可以证明是弱电解质的是

①的溶液可以使紫色石䓋试液变红

②的溶液中

③某溶液的导电能力比某HCl溶液弱

④的溶液恰好与的NaOH溶液完全中和

⑤溶液中、、同时存在A．②⑤B．②③④C．②③⑤D．①③

15、常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．a、b两点溶液的导电能力：b>aB．a点溶液中，c(B+)>c(BOH)C．a点溶液中存在：2c(OH−)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl−)=0.1000mol/L

16、下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是A．NaHSO3B．NH3C．NaHCO3D．NH4Cl

17、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是A．上层清液为AgCl的饱和溶液B．向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不变C．向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变化D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

18、某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

19、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．b可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．a一定显碱性

20、已知：，向含和的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是

选项溶液中离子的物质的量浓度A.0B.C.D.

A．AB．BC．CD．D二、填空题

21、2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知>，则该反应是_______热反应。

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．v(NO2)=2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_______。三、实验题

22、酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。

Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。

(1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______，排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。

a.b.c.d.

(2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_______。序号1234标准溶液体积/mL20.6020.7020.1020.50a.碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液

b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下

c.滴定结束时，仰视读数

d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

Ⅱ.为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。

(3)滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为50.00mL的滴定管中，若溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。

A.15.00mL

B.大于35.00mL

C.35.00mL

D.小于15.00mL

(4)滴定终点时的现象：_______。

Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题：AgBrAgIAgSCNAgCl颜色浅黄色沉淀黄色沉淀砖红色沉淀白色沉淀白色沉淀用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。

(5)该方法应该选用_______做指示剂。A．NaBrB．KIC．D．KSCN(6)相同实验条件下，若改为，反应终点c点(25，5)移到_______点(用横纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为，反应终点c点(25，5)移到_______点。四、原理综合体

23、和是的两种重要的氯化物。

I．现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S气体。

(1)工艺原理如图所示，回答下列问题：

①电解池中的总反应离子方程式___________。

②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)

Ⅱ．探究的各种平衡表现

(2)25℃时，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为B．E点对应的坐标为(0，0.04)C．时向溶液中加入50mL0.1mol∙L−1KCl溶液，平衡不移动D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：(3)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)与发生络合反应生成(红棕色)；

(ii)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。步骤现象结论I．取5mL溶液于试管中，通入至饱和溶液很快由黄色变为红棕色Ⅱ．用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液溶液中无明显光路②红棕色物质不是_______(填分散系种类)Ⅲ．将步骤I中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变为浅绿色Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液③___________溶液中含有

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常数大小关系；K(i)___________K(ii)。五、填空题

24、金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿(主要成分为、，含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示。

已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；

②常温下，。

(1)黑钨矿预先粉碎的目的是___________；“碱熔”过程发生反应的化学方程式为___________。

(2)上述流程中加盐酸中和至时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为___________。

(3)高温下，焙烧生成的会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是___________。

(4)碳酸锰()是高性能磁性材料，利用水浸后的固体混合物制备碳酸锰的步骤如下：

Ⅰ.、固体混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到固体和滤液。

Ⅱ．保持温度75℃，向固体中加入溶液和稀，制备溶液。

Ⅲ．常温下，用溶液与溶液反应制备。

①将Ⅰ中的“滤液”蒸干并灼烧得到的固体是___________(填化学式)。

②步骤Ⅲ中，若溶液的浓度为，制备时为避免沉淀中混有，需控制溶液的pH不超过___________，该步骤的具体操作方法是___________。

25、温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．该催化剂使反应的平衡常数增大B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成C．生成乙酸的反应原子利用率100%D．ΔH=E2-E1

II.以CO2、H2为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)涉及的主要反应如下：

①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1。

(2)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_______；

(3)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。

i.已知：CH3OCH3的选择性，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”，下同)；温度高于300℃