广西壮族自治区南宁市高中化学高三上册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：

下列说法不正确的是：A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致

3、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、下列化学用语表述不正确的是A．羟基的电子式：B．基态的价电子排布式：C．2，3-二甲基戊烷的键线式：D．顺-2-丁烯的球棍模型：

6、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是

A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞

7、钒液流二次电池被公认为最具前景的大规模储能技术之一。某钒液流电池放电时结构如图所示，酸性环境中其反应原理为：2VCl2+BrCl2VCl3+Br－。

下列说法中正确的是A．正极储液罐中含有VCl2B．放电时电流由电极N经负载流向电极MC．充电时电极N与直流电源正极相连D．充电时电极M上的反应式为Br－+2Cl－−2e－=BrCl

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：

已知：Ksp(NiS)=1.07×10-21，Ksp(CuS)=1.27×10-26。

回答下列问题：

(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：_______。

②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_______(填气体名称)。

(2)试剂a应选用下列物质中的_______(填标号)。A．NaOHB．Ni(OH)2C．Na2CO3D．Ni(NO3)2(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+浓度小于1×10-5mol/L，则应控制溶液中Ni2+浓度_______。(结果保留两位小数)

(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是_______。为测定沉淀的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500°C~750°C条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750°C以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。

(5)由xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O固体制备NiCl2·6H2O的实验方案是：向固体中加入过量盐酸，搅拌，调节溶液的pH值，蒸发浓缩，_______，过滤，_______，干燥(NiCl2溶解度曲线如图所示)。

四、原理综合题

10、甲醇是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料，用CO2制备甲醇可实现碳循环，制备方法为

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。根据据图判断，随着温度的升高CH3OH的平衡产率___________(填“增大”，“减小”或“不变”)，的数值范围是___________(填标号)。

A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1

(2)已知初始投料比，在5MPa恒压条件下，使用不同的催化剂，经过相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。

(CH3OH选择性=.×100％)

①由图像可知，工业上合成甲醇，考虑到生产效率，最合适的催化剂和温度是___________。

②工业上使用一种催化剂，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示，随温度升高CH3OH产率的变化趋势为___________，T1温度下CH3OH的产率为___________，H2O(g)的体积分数为___________。随着温度的升高，逐渐___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

11、以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：

(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。

(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。

(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

12、依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如图所示。

已知①；

②G为环状有机物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：1。

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_______，由A生成B的试剂及条件分别为_______。

(2)C中官能团的名称为_______。

(3)由D生成E的反应类型为_______。

(4)G的结构简式为_______。

(5)写出由H生成I的化学方程式_______。

(6)K的结构简式为_______。

(7)化合物