广西壮族自治区宜州市高中化学高考模拟期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充入氧气B．山梨酸钾是常见的增味剂C．地沟油禁止使用，但可用于制肥皂D．家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、下列说法或图示表达错误的是A．利用冠醚不同大小的空穴可识别不同的碱金属阳离子B．乳酸()中存在一个手性碳原子，生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种分子C．基态原子核外电子的空间运动状态有26种D．形成氢键的X、H、Y不一定在同一直线上

6、实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂Aa固体+固体碱石灰Bc+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸Gb大理石＋稀硫酸浓硫酸Dc无水乙醇＋浓硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，锌膜发生氧化反应B．放电时，电池正极反应为C．充电时，移向膜D．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①试剂X的化学式为______________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_______________；

②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_______________；操作b的名称为______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液2.00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序号，夹持部分已略去)

达到终点时用去酸性KMnO4溶液11.00mL，请计算c(Fe2+)=__________________。三、工艺流程题

9、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制取大颗粒的电池用Mn2O3。其工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。

(1)浸锰。向碳酸锰矿中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反应的离子方程式为___________。

②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③当用相同体积、不同浓度的KMnO4溶液浸锰时，反应一定时间，Mn2＋浸出率随KMnO4溶液浓度的变化如图所示，当KMnO4溶液的浓度大于1.5mol·L-1时，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除杂。上述酸浸液中Mn2＋的浓度为1.6mol·L-1，加碱调节pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与Mn2＋分离，溶液pH调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。将一定质量的Mn(OH)2沉淀在空气流中加热，在750℃～850℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为97.75%，在900℃～1000℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为88.76%。若要获得Mn2O3，应控制反应的温度为___________。四、原理综合题

10、二氧化碳加氢制甲醇是碳中和的一个重要研究方向。在恒压条件下，将和充入密闭容器中进行如下反应：

I：

II：

III：

回答下列问题：

(1)转化率、选择性(产物中CH3OH的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)、选择性(产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)随温度变化如图所示。

①反应I正反应活化能为，逆反应活化能为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

②图1中表示的曲线是___________，曲线c随温度升高而升高的原因是___________。

③已知T=240℃，，，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留2位有效数字)。

(2)为探究原料气中混杂对反应的影响，测得小、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图所示。

①图2中降低而升高的原因是___________；当时，，则___________。

②下列措施能提高值的是___________(填字母标号)。

A．恒容条件通入

B．恒压条件通入氩气

C．选用更高效的催化剂

D．将尾气进行循环使用

11、被称为“中国十大传世名画”之一的北宋名画《千里江山图》描绘了连绵的群山冈峦和浩渺的江河湖水，构图于疏密之中讲求变化，气势连贯，璀璨夺目。回答下列问题：

(1)古画之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。石青，又名蓝矿石，化学式为，则Cu2+离子电子排布式_____。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为_____。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图1所示。

氮化钼的化学式为_____，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。

(3)古画墨迹千年不褪色是因为常温下石墨稳定，金刚石与石墨是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞如图2所示，碳原子的空间利用率为_____(用含π的代数式表示)；金刚石的密度为_____g/cm3(用含r和NA的计算式表示即可)。

12、某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：

已知：。请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。A．化合物A可发生加成、取代、氧化反应B．化合物C具有两性C．化合物D中含有两个手性碳原子D．盐酸瑞芬太尼的化学式为(2)化合物F含氧官能团的名称是_______。

(3)写出化合物G的结构简式_______。

(4)写出D→E的化学方程式_____