广西壮族自治区宜州市高中化学高一下册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．碳酸氢钠属于盐B．漂白粉属于纯净物C．硫酸属于酸D．氧化铝属于两性氧化物

2、下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式B．氯离子的电子式Cl—C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．的羟基中含有的电子数为B．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗的分子数为C．完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为D．与在光照条件下充分反应，得到的分子数一定为

4、下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、解释下列事实的离子方程式正确的是A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F－+SiO2=SiF4↑+2H2OB．用NaOH溶液检验：+OH－NH3↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓D．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

7、短周期主族元素的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与的单质组成的混合物中通入Z形成的黄绿色气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用的金属单质与甲反应可得钛。下列说法正确的是A．的最简氢化物的沸点低于的最简氢化物B．简单原子半径：C．最简氢化物与的单质发生取代反应形成的化合物都是重要有机溶剂D．含元素的钙盐都具有强氧化性，可用于饮用水消毒

8、下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构B．原子半径大小：C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q的最高价氧化物对应水化物一定能与X的氧化物反应

10、海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．I中操作②的苯可用酒精代替C．Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为：D．Ⅱ中还原性：

11、实验室用图示装置制取CO2气体，关闭活塞后因无法分离，原因不可能是

A．装置气密性不好B．大理石颗粒变小掉到塑料板以下C．盐酸浓度过大D．盐酸已消耗完全

12、科学家通过对火星岩石样本的研究提出，未来在火星可利用该岩石做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为(该条件下所有物质均为气态)。下列说法错误的是。A．该岩石可以加快该化学反应的速率B．改变温度可以改变该化学反应的限度C．和充分反应可得到D．混合气体的总质量保持不变可判断该反应达到化学平衡状态

13、已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是

A．p1<p2B．其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点C．A、B两点的平衡常数：K(A)=K(B)D．该反应的ΔH<0

14、已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1B．+1066.4kJ·mol-1C．+697.6kJ·mol-1D．-697.6kJ·mol-1

15、在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极分别为Mg和Al，溶液换成氢氧化钠溶液，则X为镁棒

18、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法错误的是

A．该装置可将化学能转变为电能B．正极每消耗，生成C．每生成，有电子流过负载D．随着反应进行，草酸盐浓度不变

18、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．n1=0.75B．a表示Fe2+的关系曲线C．P点时，n(Fe2+)=0.375molD．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g二、工艺流程题

19、是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。

回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价是___________。

(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加入的试剂分别为___________、___________(填化学式)。

(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为___________。

(4)“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。

(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。三、实验题

20、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，小组同学称取ag氧化铜，用下图装置(省略夹持装置)进行实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)装置B中的试剂为______(填标号)。

①浓硫酸

②无水氯化钙

③碱石灰

④五氧化二磷

(3)装置D中收集到的物质是______。

(4)装置C中观察到的现象为______，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(5)同学查阅资料，发现氧化亚铜()也是红色固体，并提出猜想：装置C中的固体产物可能是Cu和的混合物。

①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为____________。

②装置C中充分反应后，冷却，称量C中固体的质量为bg。当______<b<______(用含a的式子表示)，证明C中固体是Cu和的混合物。四、周期表推断题

21、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。

请回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序是_______，(用离子符号表达)由三种元素组成的化合物的化学式_______。

(2)Z的最高价氧化物对应水化物与R的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。

(3)Y与X形成化合物，该化合物中化学键类型为_______。

(4)是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为_______。

(5)某阴离子(a为2-6之间的数字)在碱性溶液中被离子氧化为，而离子被还原为，反应中消耗的离子和离子的物质的量之比为1：8，则a=_______。五、有机推断题

22、乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。

回答下列问题：

(1)试剂a是_______；