广东省梅州市高中化学高考模拟期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.01溶液中含有的阳离子数为0.01B．1mol中含共价键数目为8C．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为0.3

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面B．该有机物苯环上的一溴代物有3种C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

6、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

7、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（

）

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、已知草酸镍晶体()难溶了水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂(主要成份为Ni，含有一定量的、、、CaO等)制备草酸镍的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金底离子开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②

③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。

请问答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施_______。滤渣I的成分为和_______(填化学式)。

(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______。

(3)“调pH”的范围为_______，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣II的形成原因_______。

(4)“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_______(列出计算式即可)。

(5)“沉镍”时的离子方程式为_______。

(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和_______。四、原理综合题

10、在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对和利用的研究尤为重要。

Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示：

(1)充电时，复合膜中向Zn极移动的离子是______，放电时负极的电极反应式为______。

Ⅱ．科学家使和发生重整反应：

，生成合成气CO和，以实现的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO歧化：

；

裂解：

。

(2)以下平衡碳量的影响图中，表示温度和压强对CO歧化反应中平衡碳量影响的是______(填序号)，理由是______。

(3)在700℃、100Pa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量______(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100Pa且高温时积碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

(4)合成气CO和可用于合成甲醇，能说明反应一定达平衡状态的是______(填字母)。A．CO的消耗速率等于的生成速率B．一定条件，CO的转化率不再变化C．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化(5)向100kPa的恒压密闭容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只发生主反应和CO歧化反应，一段时间后达到平衡，测得的体积分数为25%，则CO歧化反应的______(保留两位有效数字)。

11、填空。

(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是___________。代号结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃X

0.245100Y

1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为___________，1mol该分子中σ键的数目为___________，该物质易溶于水的主要原因是___________。

(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1，F—F键的键能为159kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为___________kJ·mol-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的___________(填“高”或“低”)。

(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(5)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有___________。

12、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

(1)A→B的反应类型为_______。

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。

(4)