广东省云浮市高中化学高二上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是选项著作叙述解读A《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程没有发生化学变化B《天工开物》“凡石灰经火焚炼为用”“石灰”指的是Ca(OH)2C《神农本草经》“水银……熔化还复为丹”这里的“丹”是指合金D《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

A．AB．BC．CD．D

2、下列反应的方程式不正确的是A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO+C6H5OHC6H5O-+HCOC．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．电解精炼铜的阴极反应式：Cu2++2e-=Cu

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使甲基橙变红的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、下列试验设计方案与现象、结论表述正确的是目的方案设计现象和结论A检验氯乙烷中的氯元素取氯乙烷，加入KOH溶液混合加热，充分反应后加入溶液，观察现象出现白色沉淀，证明有氯元素存在B检验淀粉水解是否完全向淀粉水解液(作催化剂)中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制加热，观察现象出现砖红色沉淀，说明淀粉已水解完全C检验苯中是否含有苯酚向试样中加入浓溴水，观察现象若出现白色沉淀，则证明含有苯酚；若无沉淀生成，则不含苯酚D除去溴苯中的溴单质向试样中加入足量NaOH溶液，振荡，充分反应后分液分层，下层为溴苯

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出C．工业上合成氨时将温度控制在400-500度D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

7、以下判断正确的是A．，该反应低温才能自发B．通常化学反应的越大，越有利于反应自发进行，所以时反应必能自发C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

8、在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示时容器中、、物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时的体积分数随起始：的变化关系．则下列结论正确的是

A．时向容器中充入和，达到平衡时的体积分数等于B．时，与物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态C．图Ⅱ所知反应的，且D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入，重新达到平衡前

9、2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A．及时分离出NO2气体B．扩大容器体积C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂

10、工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以提高反应速率B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态

11、在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是A．混合气体颜色深浅保持不变B．反应器中压强不随时间变化而变化C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等D．混合气体平均相对分子质量保持不变

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（

）A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SOB．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NOD．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-

14、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的实验结果如图所示，下列说法错误的是

A．冰醋酸导电能力约为零B．a、b、c三点溶液中，溶液的pH：c>a>bC．a、b、c三点溶液中，电离程度最大的是b点D．a、b、c三点溶液用1mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等

15、常温下，向20ml0.10mol∙L−1BOH溶液中滴加0.10mol∙L−1HCl溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A．a点，BOH的电离常数K约为1×10−6mol∙L−1B．由a到b点，水的电离程度一直增大C．b、d两点溶液对应的pH=7D．d点c(B+)=c(Cl－)

16、下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C．物质的量浓度相同的①溶液②溶液，：①<②D．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12

17、已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10−12，MgF2的Ksp＝7.42×10−11。下列判断不正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)较小。B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大。C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol∙L−1的氨水中的Ksp与在20mL0.01mol∙L−1NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。

18、下列图示与对应的叙述相符合的是

A．甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)→N2O(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0C．丙图表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n＞100

19、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC．c(H+)=c(OH-）+c(SO)D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

20、室温时，用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液，体系中部分含碳物质的分布分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的()B．当时，C．P点溶液中，D．滴定过程中，不断减小二、填空题

21、氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：(无色)(红棕色)。请回答下列有关问题：

(1)将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．混合气体的密度保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．混合气体的压强保持不变

d．消耗1molN2O4，同时生成2molNO2

(2)将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为___________；c点时，v(正)___________(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，理由是___________。

(4)在容积为2L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。时间/s

浓度020406080N2O4NO20

①在0～20s时段，反应速率v(NO2)=___________。

②在该温度下，的平衡常数K=___________。

③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大N2O4的起始浓度

C．使用合适的催化剂

D．缩小体积三、实验题

22、聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为________________；水解聚合反应会导致溶液的pH________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：______

检漏→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→记录起始读数→开始滴定。

A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液

E．排除气泡

F．用滴定液润洗2至3次

②上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

③该样品中铁的质量分数为______。四、原理综合体

23、含铁化合物是重要的基础材料。请问答：

(1)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：

①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中，，判断反应速率v(正)_______v(逆)，理由是_______。

②下列说法不正确的是_______。

A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为Fe

B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率

C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量

D．加入CaCO3(s)后因分解产生CO2，平衡一定逆向移动

(2)根据氯化铁溶液回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_______(填化学式)。

②在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是_______。五、填空题

24、氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。

请回答下列问题：

(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是_______(化学式)。

(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_______。

(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理_______。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于_______即可。

(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00mL用水释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定终点时现象_______，若用去了30.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_______mol/L。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃﹣25.0648.87141667沸