广西壮族自治区北海市高中化学高三下册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．明矾可用于自来水的杀菌消毒D．小苏打可用于治疗胃酸过多

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量减少，阴极得电子数目一定为2B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2C．溶液中阴离子数目大于0.1D．常温常压下，中所含键数目为4

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A．2个甲基，能生成6种一氯代物B．3个甲基，能生成4种一氯代物C．3个甲基，能生成5种一氯代物D．4个甲基，能生成4种一氯代物

6、已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是

A．利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去CO2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

7、镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为负极B．b极的电极反应式为C．负极区pH减小，正极区pH增大D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、某电镀污泥中含有镍(Ni)、Fe、Cu、Ca等金属化合物(主要以氢氧化物形式存在)及SiO2，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍(NiSO4)，具体流程如图所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：nHX+Mn+MXn+nH+。

(1)提高电镀污泥溶解速率的措施有____(写出两条)。

(2)滤渣1的成分中有____。

(3)电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为____，确定电解后Cu2+反应完全的实验操作是____。

(4)Ksp(FeSO4)=9.9×10-16，若使溶液中c(Fe3+)<1×10-5mol·L-1此时溶液中c(PO)至少____。

(5)试剂Y为____，反萃取时发生反应的离子方程式为____。

(6)此流程中可以循环利用的是有机相和____。四、原理综合题

10、采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO。氧化过程中反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

ΔH1=-200.9kJ/mol

Ea1=3.2kJ/mol

反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

ΔH2=-241.6kJ/mol

Ea2=56kJ/mol

已知该体系中臭氧会发生分解反应2O3(g)3O2(g)。一定条件下，向容积为2L的反应器充入2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，升高温度，体系中NO和SO2的转化率随温度T变化如图所示。

(1)由图像可知，相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因：________。

(2)Q点发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则此时体系中剩余的O3物质的量是________mol，反应Ⅱ在此温度下的平衡常数为________(保留小数点后2位)。

11、上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。

②Ni(cod)2分子内存在的作用力有___________(填序号)。

a．配位键

b．金属键

c．极性键

d．非极性键

e．氢键

③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子个数为___________。

(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①As原子的配位数为___________。

②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。

③已知晶体密度为ρg·cm－3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则阿伏加德罗常数NA可表示为___________mol－1(用含m、n和p的代数式表示)。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

(1)氯霉素(H)中的官能团有___________种。

(2)B→C的化学反应方程式为___________。D→E的反应类型是___________。

(3)E的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。

①能使发生显色反应

②含