广东省云浮市高中化学高三下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，我国航空航天事业取得了辉煌成就。下列成就所涉及的材料为半导体材料的是A．“天问一号”探测器使用的复合材料—SiC增强铝基复合材料B．“天舟三号”货运飞船使用的质量轻强度高的材料——铝合金C．“长征五号”运载火箭使用的高效清洁的液体燃料——液氢D．“神舟十三号”载人飞船使用的太阳能电池材料——砷化镓

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g含有的中子数为10NAB．溶液中含有的数为0.1NAC．常温常压下，28克N2含有的核外电子数为10NAD．在标准状况下，11.2L氢气中含有0.5NA个氢气分子

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5、下列说法中正确的是A．用酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯B．乙醛和丙烯醛(

)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物C．二氢呋喃(

)和降冰片烯(

)分子中均含有手性碳D．

通过加聚可以制得聚合物(

)

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

7、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列叙述正确的是

A．铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应B．当置于处时，可减缓铁的腐蚀C．若为碳棒，开关置于处，可减缓铁的腐蚀D．若为锌片，开关置于处，可减缓铁的腐蚀

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、氢镍电池适合大电流放电，常用作动力电池，其负极材料M为Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放电时电池反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。实验室对废旧氢镍电池进行综合处理，回收部分金属资源的工艺流程如图：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配离子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全电离，Ka(HSO)=1.1×10-2。回答下列问题：

(1)氢镍电池充电时，阴极反应式为______；“放电处理”的目的为______。

(2)“酸浸”所得浸渣中几乎不含MnO2的原因为______。

(3)“沉镧”工序中，溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。pH＜2.0时，沉镧率降低的原因为______。

(4)“除镁”所得滤液1中c(F-)=1.0×10-2mol•L-1，则c(Mg2+)=_____；该工序不能使用玻璃仪器的原因为______。

(5)“沉锰”反应的离子方程式为______。

(6)“转化”所用试剂不宜选用氨水的原因为______；滤液3中可提取出的循环利用的物质为______(填化学式)。四、原理综合题

10、根据所学化学知识，回答下列问题。

I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

②

(1)请写出过程I的热化学方程式___________

II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：

(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。

②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________

(3)已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：

b极的电极反应式为___________

11、“中国紫”----硅酸铜钡()，其合成原料为、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子的空间运动状态有___________种；基态原子的价电子排布式___________。

(2)中的键角为___________，与互为等电子体的分子是___________。

(3)孔雀石溶于强酸可生成Cu2+，Cu2+与过量氨水可形成配离子；Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成。

①此配离子内部不含有的化学键类型是___________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．氢键

②的VSEPR模型名称为___________，比较键角小于，原因是___________。

(4)晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是___________。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则与之间最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

。

回答下列问题：

(1)氯霉素(H)的官能团是碳氯键、羟基和_______。

(2)A→B的反应类型是_______，D→E的反应类型是_______。

(3)C为反式结构，写出B→C反应的化学方程式：_______。

(4)写出符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中一种结构简式：_______。

①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1

②能发生水解反应

③能使FeCl3发生显色反应

(5)G的结构简式为__