广东省肇庆市高中化学高一上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

2、当钠着火时，不能用的灭火剂是A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个C—Cl键C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1molSO2时，转移电子数为11NAD．常温常压下，9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

4、下列解释事实的化学用语不正确的是A．浓硝酸用棕色瓶保存：B．氯化铝溶液与过量氨水反应：C．氯水可用于吸收：D．溶于浓：

5、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：B．加入Mg能放出H2的溶液中：C．使酚酞变红色的溶液中：D．Fe2(SO4)3溶液：

6、下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是

A．这种生产只能“一锅一锅”地进行B．装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口C．操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油D．该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作

7、短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是

A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定B．简单离子的还原性：Y＞ZC．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞YD．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性

8、物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A．CaCl2→KClB．Cu→Cu(OH)2C．Fe(OH)3→FeCl3D．BaCl2→BaCO3

9、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：B．锌与浓硝酸溶液反应：C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

10、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：B．若A为稀硫酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证非金属性：C．若A为浓盐酸B为，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．装置D起干燥气体作用

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．碳原子的电子式：D．氯化镁的电子式:

12、下列说法中正确的是A．过量的铁在Cl2中充分燃烧，可得下FeCl2B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是两者均能透过半透膜D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

13、下列有关钠的氧化物叙述正确的是A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为-1价B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物D．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、在处理废水时某反应体系中有6种粒子：、、、(中N和O均为各自最低价态)、、，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A．在上述反应体系中，是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1C．在标准状况下，产生4.48L时转移0.6mol电子D．上述反应中，有3种元素化合价发生了变化

16、是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用代替来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式C．该反应中是氧化剂D．和中元素的化合价相同二、计算题

17、CaCO3加热分解时的失重百分比为___________；1mol过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。三、实验题

18、实验需要220mL0.400mol/LNa2CO3溶液，现用无水Na2CO3固体配，请回答：

(1)需用托盘天平称量______g无水Na2CO3固体。

(2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是______。A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

(1)d在周期表中的位置是_______。

(2)b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为_______。

(3)在e、f、h、i、j五种元素中，简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。

(4)e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。

(5)c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)，还原性最强的是_______(填化学式)。

(6)元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示其形成过程_______。五、工艺流程题

20、Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。

Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。

(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。

III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：

(5)四个途径中属于氧化还原反应的