广西壮族自治区北流市高中化学高考模拟期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB．标况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.4g铝片投入足量的稀硫酸中，生成的H2个数为0.3NAD．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，Fe2+失去的电子数目为0.1NA

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、下列化学用语表达正确的是A．丙炔的键线式：B．的电子式为C．乙酸甲酯的结构简式D．基态碳原子的轨道表示式：

6、下列操作或装置正确且能达到实验目的的是选项ABCD操作或装置实验目的实验室制乙烯中和滴定牺牲阳极法乙酸乙酯的制备

A．AB．BC．CD．D

7、如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是

A．断开K2闭合K1时，X电极是正极B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。

(Ⅰ)碘酸钾的制取

反应原理：3Cl2＋KI＋6KOH6KCl＋KIO3＋3H2O

反应装置如图所示：

(1)装置甲为氯气发生装置，反应方程式为：____________________________________。

甲中橡胶管a的作用是_____________________________________________________。

指出全套装置中存在的不足之处：____。

(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是________________(填仪器名称)。

(Ⅱ)分离提纯

步骤一

取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、……，得到KH(IO3)2粗产品。

步骤二

将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。

(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是_____________(用离子反应方程式表示)。将步骤一中所缺的操作补充完整______________________________________。

(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度

称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O+I2=S4O+2I-)

(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度：____。

(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、____(限选居家生活中常用的物质)。三、工艺流程题

9、高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”)

(3)将粗品[含有等杂质]转化为的实验方案为

a、在不断搅拌下，将粗品溶于冷的溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。

b、将滤液置于___________中，向滤液中加入___________，过滤。

c、对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是___________(答两点)。

(4)高铁酸盐具有强氧化性，溶液越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与关系如图1所示；用除去某氨氮废水，氨氮去除率与关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水，锌残留量与关系如图3所示[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。

①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。

②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是___________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。四、原理综合题

10、2021年8月，我国第一套利用中国石油自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为①

。回答下列问题：

(1)已知②

③

则_______(用、表示)。反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示，则表示反应①的曲线是_______(填标号，下同)。若其他条件相同，分别在总压为10atm、20atm时发生反应①，平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图2所示，则代表压强为10atm时的体积分数随温度变化的曲线是_______。

(2)乙烷裂解时易发生副反应：④

。

①250℃时，在容积为1L的密闭容器中，充入，发生反应①和④。反应达到平衡时，的转化率为50%，的选择性(生成的占生成的和总量的百分比)为80%，则该温度下反应④的平衡常数为_______。

②常温下，将①中裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入1L2.2mol/LKOH吸收液中，所得溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。已知的，，，，若改变KOH吸收液的体积，所得溶液中，则溶液_______。

11、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

(1)在基态Ti原子中，核外存在_______对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2

，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______；反应中涉及物质的元素中电负性最大的是_______。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_______。

(3)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为_______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是极性分子，b．_______。

(4)配离子呈黄色。配体之一分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_______。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含、的式子表示)。

12、香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

已知：①（R1,R2代表烃基或氢原子）

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是_______，G中含氧官能团的名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。B和F的结构简式分别为_______、_______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂_______，C有多种同分异构体，其中属于芳