广西壮族自治区柳州市高中化学高二下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸发D．结晶

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1溶于水，转移的电子数目为B．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C．溶液含有个D．常温常压下，苯含有键数为

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、

的一氯代物的种数有A．3种B．4种C．5种D．6种

5、完成下列实验，所选装置正确的是（

）ABCD实验

目的实验室

制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验

装置

A．AB．BC．CD．D

6、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池总反应为下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为B．充电时，A极接电源的负极C．充电时，向A极移动D．放电时，当外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重1.4g

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_________，c中化学反应的离子方程式是________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

ANa2SO3BNaClCCa(OH)2浊液DH2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式________。三、工艺流程题

9、一种从某银矿(主要含Ag2S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收银等金属的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“溶浸”速率可采取的措施是_______(填字母)。

A．将银矿粉碎

B．“溶浸”时加热

C．增大盐酸浓度

D．“溶浸”时搅拌

(2)“溶浸”时，Ag2S反应的化学方程式为_______，“溶浸”过程中发生反应ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。已知该温度下，Ksp(ZnS)=2.93×10-26，Ksp(CuS)=6.3×10-36。

(3)写出“提银”时反应的离子方程式：_______。

(4)已知“还原”时生成产物中，N2和H2物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___。四、原理综合题

10、“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃烧热ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1

反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3=_______，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像_______。

②该反应的平衡常数Kp=_______(填含p0的表达式)。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

I.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；

II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

12、有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如图所示：

已知：+R2CHO

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_______。

(2)C的结构简式为_______。

(3)反应②、③的反应类型分别是_______、_______。

(4)E到F的反应方程式为_______；在答卷上所给F的结构中用“*”标出F中的手性碳原子_____。

(5)芳香化合物H是G的同分异构体，H能