广西壮族自治区来宾市高中化学高二上册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

2、下列反应的离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑D．KMnO4酸性溶液与H2O2反应：2MnO+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O

3、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的盐酸中：B．澄清透明的溶液中：C．弱碱性溶液中：D．的Na2CO3溶液中：

4、下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢配制100mL0.1mol·L-1的硫酸检验溴乙烷的消去产物由Na2SO3溶液制得Na2SO3固体实验方案A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是A．高温有利于N2和H2合成NH3B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去

7、下列说法或表示方法正确的是A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH＜0B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

8、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)B．温度T时，b点v(正)＞v(逆)C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D．温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

9、我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是

A．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同B．反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程C．HCOOH吸附在催化剂表面的过程D．反应对总反应的速率影响相对较大

10、对于平衡体系，下列结论中错误的是A．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为C．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

11、一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，tmin时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531

A．2min时该反应处于平衡状态B．0~2min内，mol·L·minC．1min时，D．该温度下反应的平衡常数为2

12、常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，下列说法错误的是A．液氨的电离过程是吸热的B．一定温度下液氨中是一个常数C．、与都是粒子D．当氯化铵溶于液氨时，电离产生的对液氨的电离平衡不影响

13、下列溶液一定显酸性的是A．溶液中c(OH-)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)=10-6mol·L-1D．溶液中水电离的c(H＋)=10-9mol·L-1

14、某温度下，相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如图所示。下列据图判断不正确的是

A．II为醋酸稀释时的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．a点KW的数值和c点KW的数值相等D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15、常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是A．两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强B．对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3C．两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为1×1012D．向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和

16、室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，观察沉淀颜色变化比较CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化探究化学反应的限度A．AB．BC．CD．D

17、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。先加几滴溶液，再加几滴溶液

A．推断S、C、的非金属性强弱B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A．AB．BC．CD．D

18、25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．P、Q点对应溶液中的值：C．若将溶液无限稀释，溶液中D．相同条件下，若改为，P点移至W点

19、常温下，0.02mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是A．2B．7C．9D．12

20、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、填空题

21、在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：

(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)该反应的平衡常数表达式为___________。

(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。

(5)处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。三、实验题

22、某学生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)用标准溶液润洗滴定管2—3次

(B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(C)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm

(E)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)①正确操作的顺序是__。(填写选项)

A.ABDCE

B.ABCDE

C.ADBCE

D.ADCBE

②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是__(填选项字母)。

A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH

B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

③选用酚酞作指示剂时，滴定终点的现象为__。

④所得数据如下：滴定

次数待测液体

积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10

请计算待测盐酸的浓度为__molL-1。

(2)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为__(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为__。四、原理综合体

23、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

五、填空题

24、活性氧化锌是橡胶，油漆、搪瓷、电缆、医药及化学工业的重要原料。用铅锌矿制备活性氧化锌的流程如图，回答下列问题：

已知：①铅锌矿粉的主要成分为，矿粉中还含有和铁的氧化物；

②是一种浅黄色的难溶物，颗粒粗大，沉淀速度快，容易过滤。

(1)滤渣的主要成分为___________，酸浸后过滤、洗涤，洗涤液合并至滤液中的目的是___________。

(2)氧化过程中，生成沉淀，该反应的离子方程式为___________；中和水解除铁法是先将氧化成，然后调节，生成，与图中转化为除铁法相比，中和水解除铁法的不足之处为___________。

(3)沉锌时，生成的沉淀为，反应的离子方程式为___________，沉锌后过滤、洗涤所得滤渣的操作为___________。

25、电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。

②用甲醇燃料电池电解饱