广东省江门市高中化学高三下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1溶液中，的数目小于0.1B．常温下，1LpH=1的溶液中，的数目为0.1C．32g与过量反应生成的分子数为0.5D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应

6、用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片B．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃C．为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液D．可用排气法或排水法收集乙烯

7、某电化学装置如图所示，下列叙述正确的是

A．由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近移动B．电子移动方向C．Y与滤纸接触处变红D．X极的电极反应式为

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二

焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、活性氧化锌是橡胶、医药及化学工业的重要原料。一种采用高硅氧化锌矿[主要成分为、ZnO，还含少量铁、钙、镁、镉(Cd)等元素]制备优质活性氧化锌的工艺流程如下图：

(1)为提高锌的浸出率，除将矿石粉碎外，流程中还用到的方法是_______。

(2)“酸浸”过程中，Zn浸出率、浸出率、过滤速率与起始酸度的关系如图所示，宜选择的起始酸度为_______，理由是_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______。

(4)操作A的主要目的是将溶液中的、形成氟化物沉淀。工业上除杂应控制、小于，应控制溶液中大于_______。[已知、]

(5)“还原除杂”过程，主要反应的离子方程式为_______。

(6)“碳铵沉锌”中生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、碘化铵(NH4I)是一种无色晶体，不稳定且易升华，常用于医药及照相工业等。某同学为研究碘化铵的相关性质，做了如下实验。

Ⅰ．碘化铵的不稳定性。将0.1molNH4I和一定量的铁触媒(合成氨的催化剂，时为固态)放入已充满纯净H2(0.1mol)的2L恒容密闭容器中，在828K条件下发生如下反应：

(a)

(b)

(c)

用压力传感器测得整个过程中容器内压强(p)与时间(t)的变化关系如下图所示。回答下列问题：

(1)查阅资料可知，H-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、389kJ/mol，则△H2=_______。

(2)下列能说明密闭容器中所有反应已达平衡状态的有_______(填字母序号)。A．容器内压强不再发生改变B．容器内气体颜色不再发生改变C．容器内气体密度不再发生改变D．容器内c(N2)=c(I2)(3)t2时刻体系中反应达到平衡，测得n(H2)=0.21mol/L，此时n(I2)=_______mol，该温度下反应(c)的分压平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．碘化铵的水解。常温下，该同学将0.1molNH4I溶于水配成1000mL溶液。

(4)该溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_______(用离子方程式表示)，_______0.1mol/L(填“＞“＜”或“=”)。

(5)取20mL该溶液，不断滴加等浓度的NaClO溶液，溶液先变棕黄色，后褪色。完成溶液褪色的离子方程式：_______。

11、铁、镍、铜、钇()在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为________，第二周期中基态原子末成对电子数与相同且电负性最小的元素是___________(填元素符号)。

(2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中不含有的化学键类型是________(填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．非极性共价键

D．键

E．键

在、、分子中，键角最大的是________。

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为___________(填“”或“”)；能与形成稳定的环状化合物，其原因是___________；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是___________。

(4)铁酸钇的正交相晶胞结构以及各原子的投影如图所示。

已知1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为___________；若晶胞参数为和，，用表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出表达式)

12、一种药物中间体(G)的一种合成路线如下

已知：

请回答下列问题：

(1)R的名称是_______；H中含氧官能团名称是_______。

(2)M→N的反应类型是_______。H分子式是_______。

(3)P的结构简式为_______。

(4)写出Q→H的化学方程式：_______。

(5)T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有_______种结构。

①相对分子质量比R多14；

②能与金