广西壮族自治区东兴市高中化学高一下册期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年11月11日至13日，世界智能网联汽车大会在京举行。盛会展示的新能源汽车有空气动力汽车，空气属于A．混合物B．氧化物C．盐D．有机物

2、下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．水玻璃：Na2SiO3水溶液B．绿矾：FeSO4·7H2OC．明矾：Al2(SO4)3·12H2OD．胆矾：CuSO4·5H2O

3、下列说法正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．1mol氧的质量是16gC．氧气的摩尔质量是32g·mol-1D．2gH2含NA个H

4、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、、B．Na+、Ba2+、Cl、C．Cu2+、Ca2+、Cl、D．Fe3+、K+、、OH

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入，产生白色沉淀：B．将通入过量浓氨水中：C．铁与稀硝酸反应：D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

7、2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是A．W位于元素周期表第三周期VIIA族B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液具有粘性D．原子半径：Z>W>Y>X

8、下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再醀取被检验的物质

③每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净

④焰色反应是物理变化

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

9、下列各组属性的比较中正确的是A．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+B．原子半径：C＜N＜OC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

10、溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是A．FB．RbC．BrD．B

11、实验室用高锰酸钾制备氧气，通常有以下几个步骤：

①检查装置的气密性②连接装置并固定③往大试管中装入药品④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦把导气管从水槽中移出，其中排列顺序正确的是A．①②③④⑤⑥⑦B．①③②④⑤⑦⑥C．②①③④⑤⑦⑥D．②③④①⑤⑥⑦

12、若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(I、II)时反应的c-t变化曲线如下图。下列判断正确的是(

)

A．有催化剂时反应才能发生B．催化剂II比催化剂I更高效C．a表示使用催化剂II时c(X)随t的变化曲线D．使用催化剂I，0~2min内：

13、在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．达到平衡状态时，v正(NO)=2v逆(CO2)B．乙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)=0.1125mol·L-1·min-1C．气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡D．由图分析可知，T乙＜T甲

14、1L0.5mol·L－1H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量；1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；则500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A．0.4(a＋2b)kJB．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ

15、一定条件下某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烷烃的化学式是（

）A．B．C．D．

16、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．电池中电极b是负极B．b极电极反应式：C．该装置可将化学能全部转化为电能D．电子由电极a通过导线流向电极b

18、关于如图装置的叙述，正确的是

A．锌是负极，铜片质量逐渐减少B．电流从锌片经导线流向铜片C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加D．氢离子在铜片表面被氧化后生成H2

18、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（

）A．Cl2B．Cl2O7C．ClO2D．Cl2O二、工艺流程题

19、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。A．双氧水B．氯水C．酸性KMnO4溶液D．氯化铁溶液(3)步骤X的名称是___________，操作后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(4)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，所用到的玻璃仪器有烧杯___________、___________。三、实验题

20、是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为)为原料制备的方法如图所示：

回答下列问题：

(1)共熔时能否用瓷坩埚做反应器___________(填“能”或“否”)。

(2)方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为___________。

(3)方法2通制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

①仪器a的名称为___________。

②装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。

③强碱性条件下，氧化性：___________(填“”或“”)。

④D中反应的离子方程式为___________。四、周期表推断题

21、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：

(1)N在周期表中的位置是_______。

(2)化合物的电子式为_______。

(3)R，Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。

(4)的M的最高价氧化物的水化物与标况下反应的所得溶质为_______(填化学式)，其物质的量之比为_______。

(5)向N的简单离子的水溶液中通入过量的Y的气态氢化物，请写出发生反应的离子方程式___。五、有机推断题

22、高分子化合物是一种重要的工业原料，其单体不溶于水，可以发生如图变化，请回答下列问题：

(1)有机物C的分子式是___________。

(2)有机物A中所含官能团的名称是___________。

(3)反应①和⑤的反应类型分别是___________、___________。

(4)反应⑤的化学方程式是___________。

(5)反应④的化学方程式是___________。

(6)与发生加