广西壮族自治区百色市高中化学高二上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关合理用药的说法中正确的是A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用D．非处方药的包装上印有“OIC”标识

2、下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂X离子方程式A过量的盐酸B透明溶液中：过量的铜粉C溶液D的溶液中：双氧水A．AB．BC．CD．D

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、下列实验操作及现象、推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO或HCOC向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于

CH3COOH

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

7、拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为。A．会变B．不会变，但是降温后会变C．不会变，且改变温度也不会变D．不会变，但是升温后会变

8、在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH＜0下列有关说法正确的是A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态B．当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小C．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率D．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率

9、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是A．反应①为；反应②为B．比多，且生成速率不变，可能有副反应C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

10、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016

A．在0～t1min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1mol•L－1•min－1B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molC和0.010molB，平衡时n(A)＝0.012molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070mol•L－1，则反应的ΔH＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15molA和0.090molB，平衡时A转化率大于88%

11、下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是选项反应条件可逆反应标志A恒温恒容混合气体的密度不变B恒温恒容混合气体颜色不变C恒温恒压在混合气体中的百分含量不变D恒温恒压

A．AB．BC．CD．D

12、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大

13、对下列溶液的分析，说法不正确的是A．时，的溶液，升高温度，变大B．向溶液中通气体，溶液中存在时，溶液中的溶质为等物质的量的和C．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，后者所含阳离子总数多D．时，等的溶液和溶液按体积比混合，不变

14、下列表述正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)B．中和等体积､等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D．在水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液中,K+､Mg2+､､I-一定能大量共存

15、下列说法错误的是A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

16、下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变是极性分子B将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去气体中含有乙烯D用pH计分别测0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

17、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是

A．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀B．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀C．由实验②说明AgI比AgCl更难溶D．实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl

18、室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

19、将15mL1.0mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL2.0mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)A．4.4B．4.8C．5.0D．5.4

20、已知25℃下时，NH3·H2Okb=1.77×10-5；H2CO3ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A．呈弱酸性B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C．滴入NaOH溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．滴入NaOH溶液，则增大二、填空题

21、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-890.3kJ•mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

ΔH2=-1299.6kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3=-571.6kJ•mol-1

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为____。

②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)=___，上述变化过程中T1____(填“＞”或“＜”)T2，判断理由是____。

③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH4，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH4的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。

(3)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=____Pa2(用平衡分压代替平衡浓度)。三、实验题

22、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

(1)用_______式滴定管盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液。配制250mL0.1000mol•L-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。

(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34

滴定过程中，眼睛应注视_______，第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置如图所示，该次滴定所消耗标准盐酸体积为_______mL。

(4)该实验应选用_______(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂；到达滴定终点的现象是_______。

(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。

(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(7)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：

①用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；

②用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；

③加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O=2I-+S4O)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL。

加入的指示剂为_______，粗硒样品中硒的质量分数为_______。四、原理综合体

23、某科研小组欲研究合成新型硝化剂反应，ΔH<0的反应。

(1)该反应的ΔS________0(填“”、“”或“”)，在________(高温或低温)条件下能自发进行。

(2)在一密闭容器内发生该反应，升高温度，平衡常数________(填变大、变小或不变，下同)，系统内气体的平均分子量________

(3)b，d两点对应的氧气的投入量相同，比较a、b、d点对应的平衡常数、、的大小________(用，，连接)

(4)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是________(填字母)，理由是________。

(5)若容器体积为，二氧化氮与氧气的初始量都为，的平衡转化率为50%，起始时则此条件下，反应的平衡常数K=________。若保持温度不变，在某一时刻，，此时平衡________(填向正反应方向、逆反应方向或不)移动。五、填空题

24、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol·L－1)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其离子方程式为___