广西壮族自治区北海市高中化学高二上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从低碳生活、保护环境角度出发，你认为下列行为不符合这个要求的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源B．积极开发利用氢能、太阳能等无污染能源C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．以聚苯乙烯全面替木材，生产快餐盒，减少木材的使用，保护森林

2、某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是A．NaHCO3的质量分数为：B．可通过恒重操作确保固体完全烘干C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

3、室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO、Cl-B．K+、Fe3+、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO、SOD．Al3+、NH、Cl-、SO

4、下列实验操作或装置正确的是①②③④

A．利用①所示装置证明了乙炔能使溴水褪色B．利用②所示装置制取乙烯C．利用③所示装置可以比较、、S的氧化性D．利用④所示装置制取并收集干燥纯净的

6、符合工业合成氨生产实际的是A．V2O5做催化剂B．NH3循环使用C．N2和H2液化分离D．反应温度由催化剂决定

7、下列说法正确的是A．化学反应均伴随着能量变化B．的溶液一定显酸性C．的反应一定能自发进行D．锌锰干电池是二次电池

8、相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡时能量的变化N2H2NH3①130放出热量：27.78kJ②002吸收热量：QkJ下列叙述错误的是A．平衡时，容器①中N2的转化率为30%B．平衡后，向容器②再充入N2，氨气的体积分数一定增大C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍D．Q=64.82

9、H2和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)B．在途径②中，*CH2OH与*H反应生成*CH2、*OH和*H的过程是*CO+4*H→*CH2+*OH+*H的决速步骤C．1个CO分子中含有1个配位键D．*CHOH+2*H→*CH2OH+*H过程中有极性键和非极性键的形成

10、已知：。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法错误的是[v（正）、（逆）均用表示]

A．a点时：v（正）>v（逆）B．b点时体系颜色不再变化C．b点的v（正）小于c点的v（逆）D．混合气体的密度：b点＜c点

11、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D．物质B的平衡转化率为20%

12、羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A．平衡常数K减小B．n(OH-)增大C．平衡向左移动D．增大

13、某温度下，下列有关溶液的叙述正确的是A．pH=a的澄清石灰水中，c(OH-)=2×10a-14mol·L-1B．pH=b的亚硫酸溶液，稀释10倍后pH=b+1C．NaHCO3溶液中滴加盐酸至中性：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移

15、室温时，将、的稀溶液与、的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是A．若，且，则B．若，且，则C．若，且，则D．若，且，则

16、下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是选项实验操作或方案实验目的A将AlCl3溶液加热蒸干制备无水AlCl3B将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液除去HCl中的H2SC测定NaA溶液和NaB溶液的pH比较HA和HB的酸性强弱D将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化证明Fe能发生吸氧腐蚀A．AB．BC．CD．D

17、一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变C．c(Ag＋)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

18、常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-)B．水的电离程度：b=c>aC．a点酸的浓度小于c点酸的浓度D．HA为强酸，HB为弱酸

19、下列有关说法正确的是（

）A．把0.05molNaOH固体加入到100mL0.5mol·L－1盐酸中，溶液导电能力几乎不变B．常温下，pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．常温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、填空题

21、将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。请回答下列问题：

(1)800K时，计算该反应的平衡常数K=_______，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_______。

(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量_______2.1mol(填“>”、“<”或“=”)

(3)相同条件下，若在上述容器中，再充入0.2molSO2、0.4molO2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是_______(填字母序号)。

A.处于平衡状态B.反应正向进行C.反应逆向进行三、实验题

22、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：(橙色)(黄色)。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.520g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N2的主要目的是_______。

②加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.720g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为_______。

(3)实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2+++H2O=2BaCrO4↓+2H+，4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。(不考虑甲醛与硝酸的反应)

实验步骤：称取样品2.600g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。

①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察_______。

②滳定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.20425.000.4520.45

该样品中氮的质量分数为_______(结果保留两位小数)。四、原理综合体

23、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。

已知：

kJ⋅mol-1

kJ⋅mol-1

反应A的_______kJ⋅mol-1

(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)

a.降温

b.缩小容器体积

c.向容器中冲入Ar，增大压强

d.提高原料气中的比例

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。

(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。

a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”

b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%

c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用

(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。

II.利用生产乙烯：

；在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______

a.该反应的

b.氢碳比：①>②

c.在氢碳比为2.0时，Q点：

(6)若起始时，、浓度分别为0.5mol⋅L-1和1.0mol⋅L-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L-1)-3。五、填空题

24、二氧化锰是制备电池等的重要原料，工业上可用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)为主要原料生产二氧化锰，其工艺流程如下：

已知：在常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时(c=0.1mol·L-1)的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.710.9回答下列问题：

(1)“酸浸”产生的气体是_________。

(2)“滤渣2”与“滤渣3”的主要成分分别是_________、_________。

(3)如果没有MnO2“氧化”一步，产生的结果是_________。

(4)利用表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_________(列式即可)

(5)“沉锰”过程反应的离子方程式为_________。

(6)“焙烧”反应的化学反应方程式为_________，若在实验室进行焙烧，选用的仪器名称是_________(夹持仪器除外)。