广东省肇庆市高中化学高三下册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是A．碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料B．氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放C．添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理D．奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中离子总数为0.2NAB．24gMg在空气中完全燃烧，转移电子的数目为2NAC．标准状况下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3∙H2O和的总数为0.1NAD．2molNO2发生反应2NO2N2O4，当NO2的转化率为10%时，体系中O原子总数为4NA

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

A．最多能与反应B．Y不存在顺反异构体C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以用溶液鉴别化合物Y和Z

6、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。三、工艺流程题

9、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图。

回答下列问题：

(1)Sc是钪的稳定同位素，其中子数为________；Sc3+的离子结构示意图为_____。

(2)钛白水解工业废酸中加入H2O2可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的[TiO(H2O2)]2+，其中钛的化合价为_____________。

(3)酸洗步骤是为了去除油相中少量的钛。酸洗试剂是用93%H2SO4、27.5%H2O2和H2O按一定比例混合而成。实验室中混合三种液体的操作是：将A沿烧杯内壁慢慢注入B中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入C中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的____________、___________。

(4)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3、MnO2沉淀，其中，碱性条件下Mn2+被H2O2氧化的离子方程式为__________；若沉淀后溶液的pH为8，则残留的Sc3+浓度为____mol·L-1。(已知：25°C时，Ksp[Sc(OH)3]=8×10-31)

(5)Sc2(C2O4)3高温灼烧时只生成Sc2O3和CO2，反应的化学方程式为______________。四、原理综合题

10、研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)催化重整反应为。

已知，时，和的燃烧热如下表：可燃物①该催化重整反应的___________。

②催化重整过程还存在积碳反应：，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：___________。

③相同时间内测得选用不同催化剂时的转化率随反应温度的变化如图1所示：

ⅰ、a点所处的状态___________化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

ⅱ、的转化率：，原因是___________。

(2)以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________(写出两种)。

(3)在电解质水溶液中，可被电化学还原为。在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

11、我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应，如图甲所示。一旦完成反应①，反应②③将自发完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一电离能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式：_______。

(3)反应③中，断裂的是_______(填序号，下同)，形成的是_______。

A.配位键

B.极性键

C.离子键

D.氢键

(4)的熔、沸点比的_______(填“高”或“低”)，试解释原因_____。

(5)金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如下图所示。

结合下图，计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为_______。

12、2－氨基－3－苯基丁酸及其衍生物可作为植物生长调节剂，其同系物G的人工合成路线如图：

(1)A是可与碳酸氢钠溶液反应的芳香族化合物，写出A的结构简式_____。

(2)写出C→D的反应方程式_____。

(3)A→B使用NaOH的目的_____。

(4)比C相对分子质量小14的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑空间异构)。

①可