广东省揭阳市高中化学高一上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列几种物质的保存方法不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．过氧化的要密封保存C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放D．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个C—Cl键C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1molSO2时，转移电子数为11NAD．常温常压下，9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的：B．向溶液中通：C．溶液与少量溶液反应：D．铜与稀硝酸反应：

5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是

①加热高锰酸钾制氧气

②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合

③加热NH4Cl与Ca(OH)2的混合物制取氨气

④加热纯净KClO3使其分解(KClO3熔点356℃，分解温度400℃)A．②③B．①④C．②④D．③④

7、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期VIA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

8、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuSO4

A．AB．BC．CD．D

9、已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A．BeO为两性氧化物B．Li在空气中的燃烧产物为Li2OC．H3BO3是一种强酸D．Be能和强碱溶液反应产生H2

10、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl>C>SiB．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D．装置D起干燥气体作用

11、下列说法或化学用语的书写正确的是A．HI和NaI所含的化学键相同B．NH4H的电子式：C．PCl3电子式为：D．测定一些文物的年代的碳的同位素为

12、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是

①鸡蛋白溶液②碘酒③淀粉溶液④Al(OH)3胶体A．②B．③④C．①③D．④

13、下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液先加KSCN溶液，再加入氯水，变红则含Fe2+D探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有lg过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生A．AB．BC．CD．D

14、已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是

A．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应B．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵C．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水D．若A是一种黄绿色气体，常用来制作自来水消毒剂，C在光照条件下很容易分解，B是漂白液的主要成分，D是漂白粉的有效成分

15、将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是A．还原性：B．能将氧化成C．方程式②中，a=6，b=7D．方程式①中每生成四个W转移一个电子

16、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列对该反应的描述正确的是A．H2既是氧化产物，又是还原产物B．NaH既是还原剂，又是氧化剂C．H2O没有参与氧化还原反应D．反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1二、计算题

17、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

(1)原混合物中Na2CO3的质量___g。

(2)BaCl2溶液的物质的量浓度为___。三、实验题

18、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ、

(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、

(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。

(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却

(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期IA0一①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑥三②④⑦⑧四③⑤⑨

请回答下列问题：

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_______。

(2)②③原子结构的相同点是_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图：_______；元素④与⑤同属于_______族；预测它们单质的化学性质的相似性是_______。

(4)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_______；单质的氧化性：⑥_______(填“>”或“<”)⑦，其依据是_______。

(5)写出一种由上述九种元素中的三种不同主族元素组成的离子化合物的化学式：_______(任写一种)。五、工艺流程题

20、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“合成氨”反应