广东省清远市高中化学高二上册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

4、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来B．合成氨工业用铁触媒作催化剂C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅

7、下列说法错误的是A．体系有序性越高，熵值就越低B．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大

8、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)

ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率甲乙丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列说法正确的是A．K乙＞K丙B．c乙=c丙C．甲=丙D．甲+乙<1

9、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是

A．总反应为放热反应B．第①步有C=O键断裂C．第②步有C-C键形成D．催化剂可有效提高化学反应速率

10、温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是B．内的平均反应速率C．达到平衡时，的转化率相等D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

11、T℃时，在某恒压密闭容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，发生反应，达到平衡时，O2(g)的物质的量分数为，下列说法可以说明该反应达到平衡的是A．容器内的压强不再发生变化时B．容器内气体的密度不变时C．SO3(g)的体积分数为40%时D．SO2(g)的转化率为50%时

12、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小

13、下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．图中温度：B．图中的关系：C．C点物质可能是盐酸D．图中五点间的关系：

14、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CHCOOH酸性强弱C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．AB．BC．CD．D

15、下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则B．的氯化铵溶液，，由水电离出C．时，，则，溶液呈碱性D．时，纯水的，呈中性

16、下列说法正确的是A．向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等

17、下列叙述中不正确的是A．对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积大的溶解度也大B．向含有Ca(OH)2固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)2溶解，又达到平衡时，Ca(OH)2的溶度积不变C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子的浓度之积就是该难溶电解质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，但AgCl是强电解质

18、常温下，向浓度均为0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)的顺序为：c﹥a﹥bB．b点时酸碱恰好完全中和C．c点溶液中：c(B−)﹥c(HB)D．常温下电离常数：HA﹤HB

19、常温下，向50mL0.1mol/L溶液中加入25mL0.1mol/L溶液，所得溶液呈A．强酸性B．强碱性C．中性D．弱碱性

20、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是

A．根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1B．a＝20.00

mLC．c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点D．E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、填空题

21、浓度对化学平衡移动的影响实验原理Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3(红色)实验操作

现象与结论b溶液颜色___________，平衡向___________移动c溶液颜色___________，平衡向___________移动理论解释发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q=增大，Q>K，平衡逆向移动c(SCN-)增大，Q=减小，Q<K，平衡正向移动三、实验题

22、某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下(夹持装置省略)：

①向三颈烧瓶中加入香菇样品和。

②向锥形瓶中加入、淀粉溶液和的碘标准溶液，充分搅拌。

③以流速通入，然后加入过量浓，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。

④做空白实验，消耗了碘标准溶液。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a的进水方向_______(填“m”或“n”)。

(2)装置图中仪器b的名称为_______。

(3)通入的目的是_______。

(4)利用平衡移动原理解释加入能够生成的原因_______*。

(5)下列操作会使测定结果偏大的是_______。

A.未用标准液润洗滴定管

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数时平视，终点读数时俯视

(6)滴定终点时的现象为_______，该样品中亚硫酸盐含量(以计)为_______。四、原理综合体

23、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1，该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______。

(2)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。A．恒容时，再充入COB．恒压时，再充入N2OC．恒压时，再充入N2D．升温(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“>”或“＜”)；

(4)已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。五、填空题

24、钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。工业上以钛铁矿[主要成分为偏针钛酸亚铁()，含Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备和，工艺流程如图。

已知：25℃时，，，；当溶液中离子浓度小于时，认为沉淀完全；“水解”时反应为。

回答下列问题：

(1)制备。

①“酸浸”时Ti元素转化为，发生反应的离子方程式为_______。

②“酸浸”过程中，在不同温度下Ti元素的浸出率变化情况如图所示。温度超过80℃时，浸出率下降的原因是_______。

(2)制备。

①“调pH”时，pH的理论最小值是_______。

②“沉铁”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)纯度测定。

取样品0.2000g，用酸溶解后再用还原剂将还原为，并配成25.0mL溶液。用0.1000标准溶液将恰好完全氧化为，消耗0.1000标准溶液23.00mL。该样品中的质量分数为_______(写出计算过程)。

25、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

(3)有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图