全国版2022中考化学模拟卷(四)课件

2022年中考模拟卷(四)可能用到的相对原子质量：H-­1

C-­12

N­-14

O-­16

Na­-23

P-­31

S­-32

Cl­-35.5

Ti-­48

Cu-­64一、选择题(本大题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，1～8小题，每题1分，9～10小时，每题2分，共12分)1.下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是(

)A.“五粮”酿酒 B.纺纱织布C.高炉炼铁 D.联合制碱B2.在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器、试剂的安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是(

)A.不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取另一种试剂B.不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道C.从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞D.用药匙取用一种药品后，取另一种药品前必须擦拭干净B3.下列说法正确的是(

)①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序A.①③⑦ B.①②⑥C.③④⑤ D.②④⑥D4.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。如图是几种化学反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是(

)A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒B.构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动C.氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是化合物D.化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而，物质的种类和质量都不发生改变D5.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(

)A.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素D.置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应C6.腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是(

)A.ATP是氧化物B.ATP中碳、氧元素质量比为10∶13C.ATP中氢元素的质量分数最小D.ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成C7.我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO

②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti下列说法合理的是(

)A.FeTiO3属于氧化物B.钛合金是一种金属单质C.反应②属于置换反应D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96∶71高温===一定条件=======C8.早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是(

)A.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gB.t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D.将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出A9.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(

)A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>YC.X>M>Z>Y D.X>M>Y>ZA10.设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是(

)A.验证分子运动 B.处理酸性废水

C.证明反应发生 D.验证质量守恒定律A二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共15分)11.高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题：(1)石墨作电刷，通过电网给动车供电，说明它有良好的____________性。(2)动车车身使用的材料中，属于有机合成材料的是____________。(3)动车车身表面防锈采用的方法是____________。(4)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更____________(填“大”或“小”)。(5)乘客小林的午餐有：红烧肉、米饭、青菜和矿泉水。①小林的午餐食品中富含维生素的是____________。②空塑料矿泉水瓶应放入____________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。导电塑料刷漆大青菜可回收12.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿巩(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1)步骤①中的化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋____________。(2)步骤②中的反应有两个：反应一是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反应属于____________(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为____________________________。(3)加入的A是____________(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、____________、过滤等。耐酸铜细菌========2H2O化合反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4H2SO4降温结晶13.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：请回答下列问题：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_______________________。(2)用化学式表示固体甲的成分____________。(3)溶液甲中的金属离子是____________(用离子符号表示)。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2____________===4Fe(OH)3。Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuFe、CuNa＋、Fe2＋H2O三、实验探究题(本大题共2小题，共10分)(1)写出仪器a的名称____________。14.根据下列装置图回答问题。试管(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为____________(填序号)，反应的化学方程式为_____________________________________。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为____________(填序号)，反应的化学方程式为________________________________________。AC或AE2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△===BCCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑15.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1：NH4NO3

猜想2：(NH4)2SO4

猜想3：NH4HCO3

猜想4：NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是____________________________________________________________________________________。

从标签中的化学式可知，铵根离子个数为1，所以不是硫酸铵【实验探究】(1)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是____________(填化学式)。(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论__________________________________________________________________________________________________________________________。NH4HCO3

取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3活动二：验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。【实验现象】__________________________________。【实验结论】该氮肥还有肥效【施用指导】施用铵态氮肥时要注意_________________________________。湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大避免与碱性物质混合使用四、计算题(3分)16.某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌