浙江省台州市温岭市城南镇横山中学高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省台州市温岭市城南镇横山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应叙述相符合的是

图1

图2

图3

图4

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图3表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略2.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是

（

）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略3.下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水能导电的化合物一定是电解质

B．熔融状态能导电的物质一定是电解质C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质参考答案：D略4.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），在洗气瓶中一定不生成沉淀的是（

）

XYZANO2SO2BaCl-2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2HClCaCl2参考答案：略5.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是

X

YZ

W

A．原子半径Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WC．氢化物的稳定性X>ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物参考答案：B【知识点】元素周期表元素周期律解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S.A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性W＞Z，故B错误；C．同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故正确；D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。6.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe含有约6.02×1024个电子参考答案：C略7.将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A.66.4g B.50.8g C44.8g

D.39.2g参考答案：B知识点:氧化还原反应中的规律解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，思路点拨:本题考查利用守恒方法进行简便计算，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意计算中守恒思想的运用．8.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()。A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SO

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO参考答案：B略9.下列实验能达到实验目的的是ABCD向装有卤代烃的试管中加入足量硝酸银和稀硝酸溶液，充分振荡，无白色沉淀生成验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀该卤代烃不含氯元素参考答案：B略10.下列有关叙述中正确的是（）A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；B．氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．【解答】解：A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正确；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；C．AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．11.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略12.下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略13.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烃参考答案：A14.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C略15.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂

B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。请回答下列问题：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有a、MnO2固体和浓HCl共热

b、KMnO4固体和浓HCl反应c、KClO3固体和浓HCl反应

d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：参考答案：（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（3）平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）（4）除掉氯气中混有的氯化氢气体浓硫酸（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl—S—S—Cl下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应。装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是浓硫酸。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G__________________________

B__________________________(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________(3)写出反应①、④的化学方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式__________________________。参考答案：18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下