湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷 含解析

年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是A.带牙座水晶球B.御窑盘碟C.云南斑铜D.三弦乐器中的钢丝琴弦A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．水晶球的成分是，水晶球不属于硅酸盐，A错误；B．御窑盘碟是由黏土烧制而成，属于陶瓷，B正确；第1页/共21页C．云南斑铜的主要成分是铜，属于金属，C错误；D．钢丝琴弦的主要成分是铁，属于金属，D错误；故选B。2.下列反应中能量变化与上述不一致的是A.乙醇燃烧B.铝与盐酸反应C.生石灰与水反应D.晶体与晶体反应【答案】D【解析】【分析】尽发炎火说明为放热的反应。【详解】A．尽发炎火说明为放热的反应，燃烧为放热反应，故A不符合题意；B．铝与盐酸反应为放热反应，故B不符合题意；C．生石灰与水反应为放热反应，故C不符合题意；D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，故D符合题意答案选D。3.下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．图标表示佩戴好护目镜，进入实验室需要带护目镜，与该实验的操作有关，A正确；B．有毒，需要排风扇，与该实验操作的安全有关，B正确；C．表示小心加热，该实验不需要加热，与该实验的操作安全无关，C错误；D．有毒，氨水呈碱性有腐蚀性，需要洗手，与该实验有关，D正确；故选C。4.化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是第2页/共21页选职业工作内容项A化工工程师决生产中遇到的技术问题科技考古研B利用的放射性对博物馆中荆王府墓葬出土的文物进行年代测定和研究究人员电池研发人C电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展员D水质检测员A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A程，及时解决技术问题，故A正确；B．科技考古研究人员在工作中可以利用14C代人类的食物结构，故B错误；C电原理、使用寿命、环境友好等，故C正确；D技术人员，故D正确；故答案为B。5.如图为物质X的思维图，X可能为A.NOB.C.D.第3页/共21页【答案】A【解析】【详解】A．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故A正确；B．SiO2不与氧气反应，不具有氧化性和还原性，故B错误；C．NO2溶于水，不与氧气反应，故C错误；D．SO2溶于水，故D错误；故答案为A。6.下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A工业上利用合成氨实现人工固氮具有还原性B制作化学电源将电能转化为化学能C玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性可防止氧化，起到保质D葡萄酒中加入适量作用A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A不相关，A错误；B．制作化学电源，是将化学能转化为电能，B错误；C玻璃与氢氟酸的酸性无关，C错误；D成分被氧化，起到保质作用，D正确；故答案选D。第4页/共21页7.将莫尔盐[]物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是A.溶液：、、B.溶液：、、C.NaOH固体：、、D.金属Zn：、、【答案】A【解析】【详解】A．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，与反应，A正确；B．钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不反应，B错误；C．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，不反应，C错误；D．金属Zn能与、反应，故、浓度减小，不与氯离子反应，D错误答案选A。8.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2B.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2C.工业上，28g和4mol在高温高压催化剂作用下生成的分子数小于2D.在反应中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2【答案】D【解析】【详解】A．在锌铜原电池中，锌为负极，电极反应为：，负极减少65g时消耗1molZn，理论上转移2mol电子，数目为2，A正确；B．和的混合物中，所含硫原子数一定为0.2，B正确；C28g的物质的量是1mol，和分子数小于2C正确；第5页/共21页D0价升高到＋2CO0价降低到-4SiC每消耗3molC，转移电子数为4mol，而3.6g碳的物质的量为0.3mol，则转移电子数为0.4，D错误；故答案选D。9.下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是A.向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色：B.向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：C.次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成：D.用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：【答案】B【解析】A溶液中滴加溶液的离子方程式为：A错误；B．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根与氢离子反应生成S和，溶液变浑浊，离子方程式为：，B正确；C．生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙生成硫酸钙沉淀，离子方程式可以写为：，C错误；D方程式为：，D错误；故选B。10.下列实验装置和对实验的描述正确的是A.收集气体B.检验中混有的，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊第6页/共21页C.制备氢氧化亚铁沉淀D.验证、、S氧化性强弱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；BB正确；C的试剂放反了，故C错误；D．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能制备Cl，故D错误；故答案为B。近年来我国的火力发电量占比超过了70%“接近90%使用的是煤炭”示意图。下列叙述不正确的是A.用石灰石浆液吸收64g理论生成136gB.用生锈铁屑处理烟囱排放废气中的COC.火力发电过程中能量转化的主要形式为化学能→热能→电能第7页/共21页D.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低【答案】C【解析】A1mol二氧化硫反应生成1mol硫酸钙为136g，A正确；B．在高温条件下，一氧化碳与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可处理烟囱排放废气中的CO，故B正确；C．火力发电过程中能量转化的主要形式为化学能→热能→机械能→电能，故C错误；D可粗略判断烟气脱硫效率的高低，D正确；故选C。12.探究。下列推测错误的是A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有C.由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是【答案】B【解析】【分析】a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中第8页/共21页有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，据此解答。【详解】A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误；C，C正确；DC单质，反应的化学方程式为：，D正确；故选B。13.中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是A.加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性B.溶液a和溶液b的添加顺序可以互换C.溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的D.整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处【答案】A【解析】【分析】粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，用碳酸钠生成碳酸钙沉淀除、用氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除、用氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除Ba2+第9页/共21页钡后加碳酸钠，沉淀完全后过滤，滤液加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，最后蒸发结晶得纯净氯化钠。【详解】A．为完全除去碳酸钠、氢氧化钠，保证加入过量盐酸，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性，A正确；BbB错误；C．加引入杂质离子，溶液a不能是溶液，故C错误；D结晶受热均匀，D错误；故选A。14.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是A.电极Ⅱ为该电池的负极B.该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极ⅡC.锂硒电池放电时正极的电极反应式为D.与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力：【答案】C【解析】I上LiSe据此分析作答。【详解】A．由分析可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，A错误；B．该电池放电时，电子只能沿导线定向移动不能进入溶液，B错误；C．锂硒电池放电时Se得电子，正极的电极反应式为：，C正确；第10页/共21页D．、、分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是，D错误；故答案选C15.利用和王水可分离提纯金银铜合金材质的2025亚冬会奖牌，其工艺流程如图所示，下列说法正确的是NO气体逸出，溶液中金元素主要以形式存在。A.王水是浓硝酸和浓盐酸以质量比为1∶3混合得到的混合物B.“溶金”时，消耗的Au与物质的量之比为1∶4C.“还原”制金的过程中若有0.1molAu生成，则理论上至少需要9.75gZnD.“沉银”后所得的滤液溶质主要是硝酸铜【答案】C【解析】【分析】奖牌含有贵金属单质Au、Ag和Cu，加入HNO3酸浸，Au不溶于稀硝酸，Ag和Cu溶于稀硝酸得到Ag+和Cu2+，过滤后得到Au固体，Au溶于王水得到HAuCl，HAuCl4溶液中加入Zn粉还原得到Au；含Ag+和Cu2+的溶液中加入NaCl得到AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体。【详解】A．王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比为1∶3混合得到的混合物，故A错误；B“溶金”时发生反应的离子方程式为为1∶1，故B错误；C0.1molAu(65×0.15)=9.75gZnC正确；D．金银铜合金加入稀硝酸溶解后溶液中含有和，加入氯化钠，只和反应生成氯化银沉淀，所以“沉银”后所得的滤液主要是硝酸铜和硝酸钠的混合溶液，故D错误；故答案为C。二、非选择题：本题包括4小题，共分。第11页/共21页16.某实验小组为了探究、对分解速率的影响因素（忽略30%分组温度/℃添加离子①6mL60无0.1625g②6mL60③6mL60agX（盐）每隔5min30分钟反应后，得到如下数据。0min5min10min15min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL请回答：（1）表格中a的值约为__________，X为__________。（2）第二组0-5min内，的反应速率为__________。（3）已知：和也能作为分解的催化剂，为了比较和对分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。①定性分析：如图甲可通过观察__________，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂更换为__________第12页/共21页40mL要测量的数据是__________。（4FeCoNi（其中Co、Ni均为＋2价）也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知__________制取得到的催化剂活性更高。②推测、两种离子对的催化分解效果更好的是__________。【答案】（1）①.0.126②.（2）0.2（3）①.产生气泡的快慢②.③.产生40mL气体所需的时间（4）①.微波水热法②.【解析】【分析】探究其他条件相同时，、对分解速率的影响，①②组对比Fe3+对HO2分解速率Fe3+和Mn2+对对HO2X为MnCl同。【小问1详解】0.1625g物质的量为0.001mol0.001mol格中a的值约为；【小问2详解】第二组0−5min内，收集到67.2mL氧气即物质的量为0.003mol，消耗过氧化氢的物质的量为0.006mol，则的反应速率为；【小问3详解】第13页/共21页和对分解的催化效果，要保持其它条件相同，而溶液中阴离子是氯离子，而中阴离子是硫酸根离子，因此硫酸根离更换为；②实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间，时间短则反应快；【小问4详解】①由图中信息可知，微波水热法使过氧化氢分解初始速率增大，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高；②从图分析，x数值越大，过氧化氢的初始分解速率越大，所以催化效果更好。17.如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为__________角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有__________。（2）氮气的结构决定了氯气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热与的混合溶液制备，请写出反应的化学方程式__________。（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择__________程式为__________。（4__________（填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同）性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的__________性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的__________性。（5）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：第14页/共21页；。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmol的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为__________。若所得溶液，则原混合气体中NO和物质的量之比__________。【答案】（1）①.②.NO、（2）（3）①.浓硝酸②.（4）①.吸水②.强氧化③.脱水（5）①.②.2∶3【解析】【小问1详解】A为含有＋5合物既有氧化性又有还原性，有NO、；【小问2详解】实验室可用加热与的混合溶液制备，反应的化学方程式为：；【小问3详解】浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，稀硝酸能与铁和铜反应，常温下，铁遇浓硝酸钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，除去铜同时可以减少铁制品的损失，反应的离子方程式为：；【小问4详解】胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜，浓硫酸表现出吸水性；热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性；浓硫酸能够使有机物中的H、O两种元素以水的组成脱去，这就是浓硫酸的脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的脱水性；第15页/共21页【小问5详解】因产物、中，故，；与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：当时能吸收完全，所以，得。18.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氢制甲醇总反应为，能量变化如图所示，该反应为__________（“放热”或“吸热”）反应。（21mol(g)和3mol(g)，反应达到平衡时生成0.5mol(g)。①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是__________A．气体的平均相对分子质量保持不变B．容器内总压强不再改变C．的比值保持不变D．的体积分数不再改变②达到平衡时，和的转化率之比为__________，容器内起始压强与平衡压强之比是__________。（3与以体积比1∶2变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。第16页/共21页①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比__________。②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是__________。（4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的__________a极电极反应式为__________。【答案】（1）放热（2）①.ABD②.1∶1③.4∶3（3）①.9∶4②.温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小（4）①.正极②.【解析】【小问1详解】根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应放热反应；【小问2详解】①A变时反应达到平衡状态，A正确；B．正反应体积减小，当容器内总压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确；C．甲醇和水均为生成物，的比值始终是11的，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平第17页/共21页衡状态，C错误；D．的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；答案选ABD；②反应达到平衡时生成0.5mol（g0.5mol，消耗1.5mol，起始物质的量分别为1mol和3mol110.5mol0.5mol余二氧化碳和氢气分别是0.5mol1.5mol是；【小问3详解】①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速率之比；②由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低；【小问4详解】a极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料电池，则负极电极反应式为。19.以软锰矿（主要成分是、、）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示：（1）浸取时加入的作用是做__________（填“氧化剂”或“还原剂”发生反应的化学方程式为_________