主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量

第四章有机化合物物理性质4.1 分子间作用力4.2 有机化合物物理状态4.3有机化合物沸点4.4有机化合物熔点4.5有机化合物溶解性4.6相对密度4.7折光率4.8 比旋光度不需要化学反应体现纯物质具有固定数值能够仪器测得取决于分子构造和分子间作用力第1页4.1 分子间作用力分子间作用力有机化合物物理性质主要受分子间作用力影响范德华力氢键取向力色散力诱导力分子极性和变形第2页4.1 分子间作用力（1）取向力（偶极-偶极作用力）

极性分子存在固有偶极（分子正负电荷处于两端），当互相接近时由于偶极间互相作用，分子发生相对转动，使正负偶极相对、定向排列所产生作用力叫取向力。第3页4.1 分子间作用力（2）诱导力

极性分子所产生电场能够使非极性分子电子云与原子核发生相对位移，分子发生变形，从而产生诱导偶极。

极性分子与非极性分子接近时，先诱导产生偶极，然后该诱导偶极与极性分子固有偶极互相吸引，这种由诱导偶极而产生作用力称为诱导力。极性分子之间也有诱导力第4页4.1 分子间作用力（3）色散力分子在运动某一瞬间，由于电荷分布不均匀，而产生瞬时偶极，与邻近分子瞬时偶极互相作用便是色散力。

色散力存在于多种分子中，具有加和性第5页4.1 分子间作用力（4）氢键氢原子与电负性大、半径小原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大原子Y（与X相同也能够）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式一种特殊分子间互相作用，称为氢键。氢键特点：具有饱和性和方向性。1对熔沸点影响-----分子间氢键能使沸点升高，常使熔点升高；2对溶解度影响-----假如溶质和溶剂间形成氢键，溶解度大幅提升；3对化合物光谱影响-----氢键几乎能变化所有光谱中谱峰位置；4对化学性质影响------分子内氢键能变化多种化学性质。第6页分子间氢键第7页分子间氢键第8页分子内氢键乙酰丙酮烯醇式构造借分子内氢键得以稳定第9页4.2 有机化合物物理状态气态液态固态一般伴随碳链增加，构造复杂，有机物状态由气态向液固态转变一般沸点较低液态有机物，挥发性较强第10页种类气体液体固体烷烃1-4个碳5-17个碳18个碳以上烯烃2-4个碳5-18个碳19个碳以上炔烃2-4个碳5-18个碳19个碳以上芳烃单环多为液体多数多环及稠环卤代烃氯甲烷，氯乙烷，溴甲烷不大于15个碳15个碳以上醇1-12个碳13个碳以上醚甲醚，甲乙醚多数醚酚多数酚醛酮甲醛12个碳下列12个碳以上羧酸1-9个碳10个碳以上羧酸衍生物低级高级硝基化合物脂肪族多数芳香族胺甲胺，二甲胺，三甲胺，乙胺丙胺高级胺第11页4.3 有机化合物沸点沸点是液体有机物主要物理常数，主要用于分离、纯化、判定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量分子极性氢键构造对称性等第12页4.3 有机化合物沸点有机化合物沸点变化规律:（1）同系物沸点随分子量增大而升高；（2）同分子量时极性越大沸点越高，（3）分子量和极性都相同步，分子间接触面积大者沸点高，犹如碳异构体中:直链〉支链，（4）分子间氢键存在使沸点升高；分子内氢键使沸点下降（竞争了分子间氢键原因），（5）分子越对称，沸点越高。第13页第14页4.4 有机化合物熔点熔点是固态有机物主要物理常数，我们俗称熔点事实上是一种温度范围（熔程:开始熔化至所有熔化温度范围）；一般纯物质熔程不超出1度，而杂质存在会使熔点减少变宽。有机化合物熔点低于离子型化合物。分子极性相对分子质量大小分子在晶格中排列氢键及分子构造对称性影响有机物熔点原因第15页第16页第17页C=CClClHHC=CClClHHbp60.5＞47.7mp-80.5＜-49.8练习：第18页4.5 有机化合物溶解性物质溶解是溶质与溶剂分子互相扩散过程，一般溶质和溶剂分子之间作用力越大，溶解度也就越大。相同相溶-----普遍经验规律非极性溶剂：烃类，芳烃类，醚类，卤代烃等极性溶剂极性质子溶剂：水，醇，胺，酸极性非质子溶剂：丙酮，乙腈，DMSO，DMF溶剂判断溶剂极性:ε>15，极性溶剂，ε<15，非极性溶剂第19页4.5 有机化合物溶解性亲水基团疏水基团有机物水溶性：COOH,OH,CHO,CO,NH2等烃类，芳烃类，醚类，卤代烃等第20页4.5 有机化合物溶解性氢键影响：分子间氢键存在使溶解性增大；分子内氢键使溶解性下降（竞争了分子间氢键原因），＞＞温度影响：一般随温度升高而增加，但不一样化合物对温度敏感性不一样——用于混合物分离纯化。第21页4.6 有机化合物相对密度相对密度：单位体积内含物质质量（与水相比），纯物质相对密度在一定条件下是常数。密度大小：由分子大小、形状及分子间作用力决定（1）与分子中相对原子质量大原子所占质量分数成正比。（2）分子间作用力越大，密度越大，能形成份子间氢键有机物密度较大。第22页4.7 折光率纯物质固有常数，可用于判定未知物。