浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理

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第1节物质的变化

1.常见的变化

（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：

①宏观上变化中是否生成新物质；

②微观上变化中是否生成新分子。

（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；

在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。

2.物质的性质

（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；

（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；

（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。

第2节物质的酸碱性

1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；

（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；

（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。

2.表示方法：电离方程式。

3.酸性物质：具有酸性的物质。常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。

4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。

5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。

6.碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。

7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。

8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。

9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;

（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

10.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。

（1）pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强。

11.测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能（填能或不能）将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。

第3节常见的酸

1.盐酸的物理性质

氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；

2.盐酸的化学性质

（1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。

（2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；

（3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；

（4）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

（5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

3.硫酸的物理性质

（1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。

（2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。

（3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。

4.硫酸的化学性质

（1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；

（2）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。

（3）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；

（4）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；

（5）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

（6）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

5．能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

6．金属+酸=盐+氢气

将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是氢气。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+2HCl=H2↑+MgCl2

7．金属氧化物+酸=盐+水

将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成黄色溶液，一段时间后会有气泡产生。

这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

8．碱+酸=盐+水

在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。

这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：

Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

9．盐+酸=新盐+新酸

在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是CO2。

说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

10.检验Cl-：

取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl-

11.检验SO42-：

方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】

方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】

12.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子

（1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-

（2）过滤生成的BaSO4沉淀

（3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-

第4节常见的碱

一、碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。

（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；

（2）碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；

（3）碱能酸反应生成盐和水；

（4）碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，

①CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl现象:溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途:可用于检验Cu2+的存在。

②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:溶液中出现红褐色沉淀。用途:可用于检验Fe3+的存在。

二、氢氧化钠(NaOH)的个性及用途

1.俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。

2.吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。

3.腐蚀性：氨氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。

4.溶解性：极易溶于水,溶解时会放出大量的热，要密封保存。

5.变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

6.用途：一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

三、氢氧化钙[Ca(OH)2]的个性及用途

1.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。

2.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，现象：溶液中出现白色沉淀[用Na2CO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH)2]。

3.实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

4.具有广泛的用途，在建筑业制作三合土，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。

第5节酸和碱之间发生的反应

一、酸碱反应——实验

1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。

2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaCl+H2O

3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。

二、酸碱反应——应用

1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。

2.在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。

3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。

第6节几种重要的盐

一、盐的定义与分类

1.盐的概念

(1)凡酸与碱中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如：

KClO3===K++C1O3-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-

KNO3===K++NO3-NH4NO3===NH4++NO3-

【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。②NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。

(2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：

①按照具有的相同离子分类

a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。

b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3.)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐.

②按照盐的溶解性分类

a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。

b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是微溶于水的.

（3）盐的溶解性记忆口诀：

钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；

硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；

微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。

二、氯化钠

1.氯化钠NaCl，白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:其化学方程式NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03。

①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

三、碳酸钠

1.碳酸钠（Na2CO3)

(1）俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显碱性。含结晶水(Na2CO310H2O)称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱;

(2)食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂;

例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

制造烧碱，化学反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

;(3)碳酸盐的鉴定：滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与Ca2+、Ba2+、Ag+形成白色沉淀。

2.碳酸氢钠(NaHCO3)

（1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称小苏打,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;

（2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

四、碳酸钙

1.碳酸钙(CaCO3)

（1）白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2;

（2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。

五、复分解反应

定义:由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应表达式:

AB+CDAD+CB；

特点：双交换，价不变；

举例：。

判断复分解反应能否进行下去：生成物中一定要有气体、沉淀或者水，三种中的任意一种，才会反应。

【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：(1)酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；(2)碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；(3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。

六、盐的化学性质

1.盐的化学性质（盐的制取）

盐的化学性质有关化学方程式举例反应发生的条件

碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓①碱和盐必须均溶于水；②生成物中有一种是沉淀才能发生。

酸＋盐→新酸＋新盐CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3H2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2HClH2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。

盐＋盐→新盐＋新盐NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2Na