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文档简介
学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精2011—2012学年第二学期期中考试高一化学试卷相对原子质量:H-1O-16C-12Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意.)1.下列化学用语的书写,正确的是(
)A.氮气的电子式:
B.次氯酸的化学式:HClOC.溴化钠的电子式:
D.l氯化钠的分子式NaCl2.简单原子的原子结构可用下图形象的表示:其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的是()A。①②③为同素异形体B。①②③互为同位素C。①②③是三种化学性质不同的粒子D。①②③具有相同的质量数3。下列递变规律正确的是()A。O、S、Na、K的原子半径依次增大B。Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D。KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强4.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.H2O B.CaCl2C.KOH D.NH5.下列措施对增大反应速率明显有效的是(
).
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将炭块磨成炭粉用于燃烧6.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下面说法中正确的是() A.化学变化都是放热的 B.化学变化都是吸热的 C.反应物所含能量等于生成物所含能量 D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化7.下列有关能源的叙述正确的是()A.水利、电力、风力属一次能源 B.蒸汽、电力属二次能源C.汽油、酒精属一次能源 D.石油、煤属二次能源8.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()VVVVVaaaabbbbbttttAABACDA9.下列装置能构成原电池的是()10.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0。6,在此时间内用NH3表示的反应速率为0。30·S-1。则此一段时间是:() A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒11。A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
()
A.A>B>C
B.A>C>BC.C>B>A
D.B>C>A12.已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应,下列说法正确的是()A.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率C.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率13.下列叙述不正确的是()A.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B.离子化合物可以含有共价键C。原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D。核素就是同位素14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度()A.①④B.③④C.①②③D.②③15.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是()A。CO和CO2B。NO和NO2C.CH4和NH3D。CO2和SO216.下列关于原电池的叙述中,错误的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极17.对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止18.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()。A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快19.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g).下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(
).
A.N2、H2、NH3的浓度相等
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
20.在2A+B==3C+D的反应中,表示反应速率最快的是(
)。A.vA)=0。5mol·L—1·s—1
B.vB)=0.3mol·L-1·s-1C.vC)=0.8mol·L-1·s—1
D.vD)=1mol·L—1·s-121、下列说法正确的是(
)A、化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热的化学反应都是吸热反应D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热22、下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是(
)。A、氢气在氧气中燃烧
B、焦炭在高温下与水蒸气反应C、硫在氧气中燃烧、
D、铁丝在氧气中燃烧23、随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是(
)。A、利用电池外壳的金属材料
B、回收其中石墨电极C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染tVVtVV正V逆t3t2t124、右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()t1时,只有正方向反应t2时,反应到达限度t2—t3,反应不再发生t2—t3,各物质的浓度相等25.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是()A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C。R可能是共价化合物,也可能是离子化合物D。R只能是气态物质第Ⅱ卷(非选择题50分)二、填空题(本小题包括5小题,每空2分,共50分)26、(16分)下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDG4BH(1)E、F、G、H四种元素的元素名称分别是E,F,G,H。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)(4)写出E的氢化物的结构式_________,电子式________________。CuZn27、(10分)CuZn构成如右下图所示装置。试回答下列问题:若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的极,可观察到Cu棒的所产生现象是,试用电极反应式表示该现象:。(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生反应(填“氧化”或“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:。三、推断题(,共12分)28、下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题:(1)写出物质F的名称
,物质E的电子式
。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式:①F和CO2
,②D和E
,它
(添“是”或“不是”)可逆反应.29、(12分)如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是(2)产生该现象的原因(3)写出有关反应的离子反应方程式(4)有此推知,MgCl2溶液和H2的总能量填(“大于"“小于"或“等于”)镁片和盐酸的总能量参考答案1、B2、B3、A4、C5、D6、D7、B8、D9、B10、B11、C12、B13、D14、C15、C16、A17、C18、B1
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